Dringende Hilfe zur Verdünnung und konzentration in Chemie?
Aus 1 ml einer 1 %igen wässrigen Lösung eines Stoffes mit der Molmasse von 100 g/mol soll durch Zugabe von Wasser eine 0,1 mmol/l Lösung hergestellt werden.
Welches Wasservolumen muss zu 1 ml der Lösung zugegeben werden?
Die Antwort ist 999ml, aber wieso?
3 Antworten
1%ige Lösung mit 100g/mol bedeutet, dass die Ausgangskonzentration 0,1 mol/L oder auch 100 mmol/L ist.
Um nun ein 1000stel dieser Konzentration zu erreichen, muss also das Volumen auch um den Faktor 1000 erhöht werden bei gleicher enthaltener Stoffmenge.
Da bereits 1 mL der Lösung vorhanden ist, fehlen noch 999 mL.
Kannst du erklären, wie du darauf 1%ige Lösung mit 100g/mol bedeutet, dass die Ausgangskonzentration 0,1 mol/L oder auch 100 mmol/L ist. kommst?
In etwa 1000 Gramm (gehen wir mal von einem Liter Volumen aus) dieser Lösung befindet sich 10 Gramm der Substanz. 10 Gramm der Substanz entsprechen bei einem Liter Volumen 0,1 mol/l (genau ein Hundertstel).
Der Rest sollte easy sein ;)
Stimmt beim Tippen und Kopfrechnen was vergessen
Kannst du auch. Je nachdem wie du gerne rechnest
Das ist nicht die Antwort.....
Zumindestens nicht genau!
Ich denke: befindet sich 10 Gramm der Substanz