Puffersysteme elemente Chemie?
Hallo, und zwar müssen wir uns wegen der momentanen Quarantäne Situation in Chemie selber anhand von Aufgaben etwas beibringen, was absolut nicht klappt. Beispielsweise verstehe ich diese Aufgabe absolut nicht:
In 100 ml Lösung sind je 0,1 mol Ammoniak und Ammoniumchlorid gelöst. a) Erklären Sie, warum sich der pH-Wert der Lösung bei Zugabe von z. B. 9 ml Salz- säure der Konzentration c,(HCL) = 1 mol/l bzw. 9 ml Natronlauge der Konzentration co(NaOH) = 1 mol/l nur wenig ändert. b) Analysieren Sie, in welchem pH-Bereich die Lösung puffert.
ich weiß dass diese Website nicht für Hausaufgaben geeignet ist, allerdings ist das wirklich eine Ausnahmesituation
1 Antwort
Hallo, du hast es hier mit einem Puffersystem zu tun das wird dazu eingesetzt um den pH Wert für die benötigte Anwendung möglichst konstant zu halten.
Bei der Salzsäure werden die H+ Ionen sozusagen vom Ammoniak abgefangen b
H+ + NH3 NH4+ bzw. HCl + NH3 NH4Cl.
Bei der Base findet eine Reaktion zwischen OH- + NH4+ statt
"NH4OH" - - >>NH3 + H2O bzw. NaOH + NH4Cl - - >>NH3 + H2O + NaCl.
Die Informationen dazu findest du auf folgender Webseite
Für b) schaust du nach dem pH von Ammoniak und kannst es darüber begründen
Ammoniakpuffer NH3 + H2O + NH4Cl (pH 8,2 bis 10,2)
Ahh Dankeschön, damit hätte ich dann auch die a) verstanden, allerdings bin ich bei der b) immer noch leicht verwirrt 😅