Welche Menge der zweiten Lösung wird benötigt?
Eine Lösung (2ml) mit dem PH-Wert 3, soll durch Zugabe einer zweiten Lösung mit dem PH-Wert 8 neutralisiert werden. Welche Menge der zweiten Lösung wird benötigt ?
c*V=c*V -->. 1x10^-3 mol/L * 2ml = x* 1x10^-6 mol/L --->2x10^-3 ml = 2L
Woher kommen die 1x10^-6 mol/L ?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Schule, Chemie
Ist dir die linke Seite klar?
Hier wird über "c•V" die Stoffe an H+ berechnet. (1x10^-3 mol/L * 2ml)
Bei der rechten Seite wird die Stoffmenge an OH- zugrunde gelegt. Dazu muss aber erst der pH-Wert (pH8) in den pOH-Wert (pOH6) umgerechnet werden. (pH + pOH = 14)
=> c(OH-) = 10^-6 mol/L
Alles klar?
