pH wert Berechnen?
- berechne den pH Wert der folgenden Lösung: 0,365 g HCL in 1l Wasser und 3,65g HCL In 100ml Wasser Und c(H+)=0,03 mol/l
- berechne die konzentration an H+ Ionen in einer Lösung mit pH= 5,6.
würde mich freuen wenn mir jmd. den rechendes erklären und lösen könnte
danke
lg Lilith
1 Antwort
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Naturwissenschaft, Säure
Du mußt dazu die Stoffmengenkonzentrationen berechnen. Zuerst rechnest Du die Masse mit n=m/M auf Stoffmenge um und berechnest dann die Stoffmengenkonzentrationen nach c=n/V. Das geht natürlich auch in einem Schritt c=m/(MV), und Du erhältst für die zwei HCl-Lösungen c=0.01 mol/l und 1 mol/l.
Da HCl eine starke Säure ist, also c₀(HCl)=c(H₃O⁺), bekommst Du den pH-Wert direkt über den dekadischen Logarithmus als pH=2 bzw. 0. Für die dritte Lösung mit c(H₃O⁺)=0.03 mol/l geht es ebenso: pH=−lg(c)=1.52.
Für die letzte Frage löst Du die Gleichung pH=−lg(c) nach c auf: c=10⁻ᵖᴴ=0.0000025 mol/l.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik