pH-Wert berechnen mit mehreren Säuren?

Hallo zusammen

Kann mir jemand diese Aufgabe lösen, ich versteh die gerade so gar nicht.

Sie mischen folgende Säuren:

• 300ml Salzsäure (HCl) mit pH 3.5
• 300ml Salzsäure (HCl) mit pH 4.5
• 300ml Salzsäure (HCl) mit pH 2.5
• Anschliessend geben Sie noch 100ml Wasser dazu. Welchen pH wird Ihre neue Salzsäure (HCl) haben?

Hoffentlich kann mir jemand helfen.

Danke im Voraus

Answer 1

[indiachinacook]

1. Die Konzentration der ersten Salzsäure-Lösung ist 10⁻ᵖᴴ=10⁻³·⁵=3.2⋅10⁻⁴ mol/l. In den V=300 ml sind also n=cV=95 µmol HCl enthalten.
2. Selbe Rechnung für die zweite Lösung liefert 9.5 µmol HCl
3. Und von der letzten Suppe bekommen wir 0.95 mmol

Insgesamt gibt das eine Stoffmenge von n=1.05 mmol, die in insgesamt 1 l Wasser herumschwimmen, die Konzentration ist also c=n/V=0.00105 mol/l, und der pH ist pH=−lg(c)=2.98.