Eine Pufferlösung mit einem Volumen von 100mL enthält CH3COOH (0.1 mol/L) und CH3COONa (0.3 mol/L)?

Habe ich folgendes Beispiel richtig berechnet?

Eine Pufferlösung mit einem Volumen von 100mL enthält CH3COOH (0.1 mol/L) und CH3COONa (0.3 mol/L)

a) Welchen pH besitzt dieser Puffer (pKs = 4.75)?

b) Welcher pH stellt sich ein, wenn 10 mL HCL (2 mol/L) zugegeben werden?

a) pH= 5.23

b) pH = 4.75

2 Antworten

Von Experte Picus48 bestätigt

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

ph-Wert, Säuren und Basen, Chemie

22.12.2022, 23:57

In Deiner Suppe sind n(CH₃COOH)=0.01 mol und n(CH₃CO₂Na)=0.03 mol enthalten, das Verhältnis ist also 1:3.

pH=pKₐ+lg(Salz/Säure)=4.75+lg(3)=5.23
In den 10 ml der 2 mol/l HCl sind 0.02 mol HCl enthalten. Dadurch wandeln sich 0.02 mol CH₃CO₂Na in CH₃COOH um, man bekommt also n(CH₃CO₂Na)=0.01 mol und n(CH₃COOH)=0.03 mol. Damit haben wir also das Verhältnis der beiden Puffersubstanzen umgedreht, und pH=pKₐ+lg(Salz/Säure)=4.75+lg(⅓)=4.27

Zumindest glaube ich das. In der Antwort von Picus48 stehen andere Zahlen, aber ich sehe nicht, wie er auf diese gekommen ist.