PH-Wert berechnen, 0,5 mol CH3COOH in 2l Lösung?
Wie berechne ich:
O,5 mol CH3COOH in 2l Lösung mit einem pKs-Wert von 4,75
Danke für die Antworten im voraus !
2 Antworten
Moin,
wieder zunächst etwas Überlegung:
Ethansäure (Essigsäure) gehört zu den schwachen Säuren, das heißt, dass hier längst nicht alle Moleküle im Wasser deprotoniert vorliegen. Daher musst du den pKs-Wert der Säure mit berücksichtigen und für die pH-Berechnung die Henderson-Hasselbalch-Gleichung verwenden:
pH = ½ • (pKS –lg[HA])
Dazu brauchen wir die Konzentration der Säure. Du hast die Angabe 0,5 mol in 2 Litern vorgegeben bekommen. Das bedeutet, dass in der Hälfte des Lösungsmittels (1 Liter) auch nur die Hälfte an Säure enthalten ist, also 0,25 mol/L.
Nun hast du alles beisammen:
pH = ½ • (pKS –lg[HA])
pH = ½ • (4,75 – 0,6)
pH = ½ • 4,15
pH = 2,075
Antwort:
Eine essigsaure Lösung der Konzentration 0,5 mol/2L hat einen pH-Wert von etwa 2.
LG von der Waterkant
Danke für die Antwort !
Also spielt die Menge (2L) für den PH-Wert keine Rolle ?
Weil der pH-Wert von 2 bezieht sich ja auf 0,25mol/l und nicht auf 0,5mol/2L ?Müssten wir den PH-Wert nicht noch verdoppeln ?
Wende diese Fomel an:
pH = ½ [pKs(Säure) - log c(Säure)]
Aus den Angaben der Aufgabe kannst Du doch c(Säure) [im Kopf] berechnen.
Dankeschön !
Multipliziere ich das Ergebnis dann einfach mit 2, da sich die 0,5 mol auf 2 Liter beziehen, oder spielt das beim PH-Wert keine Rolle ?