PH - Wert von CH3COONa berechnen?
Hallo zusammen,
wie berechne ich den PH-Wert von 0.1 mol/l CH3COONa ?
Als einzigen Anhaltspunkt gibt es noch die Aufgabe von davor:
0,05 mol/l CH3COOH (pks = 4.75)
Danke schonmal im voraus :)
1 Antwort
Von
Experte
Miraculix84
bestätigt
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, ph-Wert
Das Acetat ist eine schwache Base mit einem pKb von 9,25. Dafür gilt:
pOH = 0,5 * (pKb - log(c0))
pOH = 0,5 * (9,25 - (-1)) = 5,125
Da pH + pOH = 14 ==>
pH = 8,875 ≈ 8,9
Picus48
02.04.2022, 13:27
@JoyBoy714
wie berechne ich den PH-Wert von 0.1 mol/l CH3COONa ?
pH = kleines p und großes H
und log(0,1) = -1
Welche Bewandtnis die Essigsäure aus der Aufgabe davor hat, weiß ich natürlich nicht.
Vielen lieben dank für die schnelle Antwort :)
Wieso wird in den log -1 eingesetzt ?
Für das Acetat habe ich doch 0,1mol und für die Essigsäure 0,5mol ?