Puffer Chemie?

Wieviel Gramm Natriumacetat (NaCH3COO) müssen Sie zu 1 L Essigsäure der Konzentration c= 0.5 mol/L (0.5 M, pKs = 4.75) geben, um einen Puffer mit dem pH-Wert 4.75 zu erhalten.

Meine Antwort ist 41.015 gramm. Mir aber nicht sicher.

Danke im Voraus.

Answer 1

[LeBonyt]

pH=pKs ist bei äquimolaren Mengen gegeben 0.5 mol wasserfreies Natriumacetat 82,03 g *0.5 = 41,015 g

https://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-Hasselbalch-Gleichung

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – gelernter Diplom Chemiker

Answer 2

[Miraculix84]

Stimmt.

Comments

[dayuhp60]

Könntest du vielleicht deinen Rechenweg reintippen? 😬🙏🏼

[Miraculix84]

@dayuhp60

Zuerst rechnest du mit der HHB-Gleichung die Konzentration von Natriumacetat (c) aus:

4,75 = 4,75 + lg (c / 0,5)

=> c = 0,5 mol/L

Dann rechnest du mit n = c•V die Stoffmenge (n) aus:

n = 0,5 mol/L • 1L

=> n = 0,5 mol

Dann rechnest du mit m = n•M die Masse (m) aus:

m = 0,5 mol • 82 g/mol

=> m = 41g

[dayuhp60]

@Miraculix84

Könntest du mir für andere Aufgabe helfen? 🙏🏼

[Miraculix84]

@dayuhp60

Verteilst du Sterne für hilfreiche Antworten? Ansonsten verschlechtert eine Antwort nur meine Statistik...