Herstellung von Essigsäure/Acetat Puffer wie viel Natriumacetat in g?
Zur Herstellung von 3L Essigsäuer/Acetat-Puffer mti einem pH-Wert von 4,65 wird eine Essigsäure und Natriumacetat verwendet. pks= 4,75 der Essigsäure bei 20°C und die Pufferlösung hat am Ende eine c= 0,9 mol/L. Wie viel g Natriumacetat muss eingewogen und gelöst werden, um diesen pH zu erreichen?
Kann mir jemand bitte helfen???
Ich hab alles in die Henderson Haselbalch Glg eingesetzt
pH= pks + log Salz/Säure
4,65 = 4,75 + log Salz/Säure umformen
= 10^-0,1 = 0,794
Säure: 0,9 / (1+0,794) = 0,50167
Salz: 0,9-0,9 / (1 + 0,794) = 0,3983
weil NaAc in 3L -> 0,3983 x 3 = 1,1949 mol/L
M(NaAc)= 86,0 g/mol
m(NaAC)= n x M = 1,1949 x 82= 97,98 g
1 Antwort
Bis zu den Stoffmengenkonzentrationen stimmt es: Du brauchst c₁ Säure und c₂ Salz, so daß c₁+c₂=0.9 mol/l und c₁/c₂=10¯⁰·¹=0.794 ist. Daraus ergibt sich c₁=0.5017 mol/l Säure und c₂=0.3983 mol/l Salz.
Da Du jedoch drei Liter Lösung herstellen willst, sind de erforderlichen Stoffmengen n₁=c₁V=1.504 mol Säure und n₂=c₂V=1.195 mol Salz. Das ist eine Stoffmenge, keine Konzentration.
Um die Stoffmenge n₂ in eine Masse umzurechnen, mußt Du mit er molaren Masse multiplizieren; die molare Masse von Na.acetat ist 82.034 g/mol, und in der Praxis liegt es oft als Trihydrat im Labor, dann ist die molare Masse 136.079 g/mol. Deinen Zahlenwert für die molare Masse kann ich nicht nachvollziehen, aber Du rechnest dann immerhin mit 82 g/mol weiter, warum auch immer.
Je nachdem, ob die kristallwasserfreies Na.acetat oder das Trihydrat einsetzt, brauchst Du also m₂=n₂M=98.05 g oder 162.65 g.
Abgesehen von ein paar Schludereien und der Unklarheit, welches Na.acetat Du verwenden willst, ist Deine Lösung also richtig.