Molarität mit pH wert berechnen?
Moin. Folgende Frage:Wie viel molar ist eine Essigsäure mit pH = 3,4 (pKS = 4,8)
Ich denke das macht man indem man die Formel für Schwache säuren nach der Konzentration umstellt oder?
Kann mir da jemand helfen :)
danke schonmal!
1 Antwort
Genauso macht man es. Das Resultat ist aber nur ziemlich ungenau zu bestimmen, weil der pH-Wert nicht sehr empfindlich auf die Konzentration reagiert (0.0083 mol/l hätte pH=3.4499 und c=0.013 mol/l hätte pH=3.3506; beides ist mit der Angabe verträglich, wenn der pH-Wert auf eine Nachkommastelle gerundet ist).
Dieses Resultat habe ich mit einer genaueren Formel bekommen:
Mit der simplen, die Du wahrscheinlich meinst aber nicht zitierst, bekommst Du genau 0.01 mol/l. Das ist die Vorgangsweise bei der Umformung:
und dann mußt Du nur noch einsetzen.
Ich habe es als Ergänzung in die Antwort dazugeschrieben.
Danke! Perfekt :) die 2. Formel reicht mir schon, die 1. ist dann doch ein bisschen weitgehend für mein Studium!
Danke, wie stellt man den logarithmus konkret dann nochmal um? einfach komplett rüber oder also + lg etc.