pH-Wert-Aufgabe (schwer)?
Hallo,
Bestimmen Sie das benötigte Volumen an Natronlauge mit der Konzentration c=0.5mol/l, um 20 ml Salzsäure mit einem pH-Wert von 4.5 zu neutralisieren.
Hier kann ich ja davon ausgehen dass c(HCl)=c(H30+)=10^(-4.5) mol/l
dann einfach c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)
V(NaOH)=(10^(-4.5) mol/l · 0.02l)/(0.5 mol/l)
V(NaOH)=1.265 · 10^(-6) l
kann das stimmen?
1 Antwort
Wir haben eine Salzsäure mit pH=4.5, folglich c=10⁻ᵖᴴ=10⁻⁴·⁵=0.000032 mol/l. In 20 ml davon tummeln sich nur n=c⋅V=0.62 µmol, wir brauchen dieselbe Stoffmenge NaOH zum Neutralisieren, und da wir eine 0.5 mol/l Lösung gegeben haben, entspricht das einem Volumen von V=n/c=1.3 µl.
Du hast also richtig gerechnet. ☺☺☺
CaO + 2 HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O
0.08 g CaO sind n=m/M=1.4 mmol, Du brauchst doppelt soviel also 2.9 mmol HCl, das entspricht V=n/c=28.6 ml NaOH (c=0.1 mol/l).
Jetzt weiß ich wenigstens, warum man die Reaktionsgleichung am Anfang immer machen sollte!
Darf ich dich noch eins fragen?:
0.08 g Calciumoxid wurden in 1 l Wasser gelöst. Berechnen Sie, welches Volumen an Salzsäure (c=0.1 mol/l) man zur Neutralisation der Lösung benötigt.
M(CaO)=56.08 g/mol n=m/M=0.08g/56.08g/mol = 1.43 · 10^(-3) mol
c=n/V ---> c=(1.43 · 10^(-3) mol)/(1l)=1.43 · 10^(-3) mol/l
und dann ganz normal n(CaO)=n(HCl)
ist das richtig?