pH-Wert ermittlen?

Von einer Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,85 mol/l werden 3ml zu einem Liter Wasser hinzugefügt. Ermitteln Sie die Hydroxid- bzw. Oxoniumionenkonzentraion und geben Sie den pH-Wert an.

Ich habe einen pH-Wert von 13,929 raus. Stimmt das? Gerne auch mit Rechenweg...

Danke!

Answer 1

[indiachinacook]

In Deinen 3 ml Lösung sind n=cV=2.55 mmol NaOH enthalten. Nach der Verdün­nung mit 1 l Wasser schwimmen die in V≈1003 ml herum, also ist die Konzentra­tion c=n/V=0.00254 mol/l=c(OH⁻), und der pH ist pH=14+lg(c)=11.41.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[chrouch2]

Danke! Ich habe meinen Fehler entdeckt. Ich bin davon ausgegangen, dass die Konzentration der NaOH nach der Verdünnung gleich bleibt...