Wie viele Milliliter einer Salzsäure mit dem PH-Wert 3 benötigt man um einen ML der Natronlauge mit dem PH-Wert 13 zu neutralisieren?
Die Natronlauge hat eine Konzentration von 0,1 Mol/L
Wie rechne ich das aus?
Vielen Dank für die Antworten.
2 Antworten
Die Angabe "Die Natronlauge hat eine Konzentration von 0,1 Mol/L"
ist unnötig, denn man kann c(NaOH) aus dem pH der Naronlauge berechnen. Du musst jetzt c(HCl) aus dem gegebenen pH der Salzsäure berechnen.
Dann verwendest Du die Gleichung
c(Salzsäure) · V(Salzsäure) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
um V(Salzsäure zu berechnen.
Denke daran, dass c in mol/L angegeben wird und Du das Volumen der Natronlauge deshalb auch in L angeben musst.
Neutralisation = OH- oder Oxonium-Ionen werden neutralisiert.
also n(Oxonium)-n(OH-)="0" (vereinfacht gesagt)
jetzt nutzt du noch cV=n und fertig ist die Aufgabe
Natürlich kannst du das damit errechnen... Denk noch mal drüber nach
Aber das sagt mir doch nicht wie viel Mililieter ich benötige um die Lösung zu neutralisieren also auf PH 7 zu bringen
Das müsste eine sehr einfache Rechnung sein aber ich kann mich nicht mehr an sie erinnern
Das 10 Fache Volumen neutralisiert immer um 1 PH glaube ich...