Wie ist der pH Wert wenn man unterschiedliche molare NaCl mit NaOH mischt?
Hallo, ich habe eine Chemie Aufgabe bei der ich nicht weiter komme.
sie lautet: berechne ein ph Wert einer Mischung
250ml 1molare Salzsäure mit 250ml 0,8 molare Natronlauge.
an sich ist das Volumen Verhältnis ja 1:1 und es entsteht eine Neutralisation, dann wäre der pH bei 7. aber wie ist das nun mit unterschiedlichen konzentrationen? Sind dann die 0,2 mol an HCl „übrig“ und dissoziieren? Wie berechne ich das dann in den pH Wert ein?
ich freue mich auf Hilfe und eine simple und nachvollziehbare Antwort, die ich auch auf andere solcher Aufgabentypen anwenden kann.
LG
1 Antwort
Hallo Finni,
Ich würde bei dieser Aufgabe die Stoffmenge n von beiden Stoffen berechnen:
n(NaOH)= 1*0.25 = 0.25mol
n(HCl)= 0.8*0.25 = 0.2mol
Da die beiden Soffe vollständig miteinander reagieren, bleiben also, wie du gesagt hast, noch 0.2mol HCl übrig. Diese reagieren vollständig mit Wasser zu Hydronium-Ionen.
Den pH Wert von sehr starken Säuren berechnet man mit folgender Formel:
pH = -log(c(HA)) , wobei HA die sehr starke Säure ist.
c(HCl) ist in diesem Fall 0.2mol/0.5L = 0.4M
Diese Konzentration musst du nur noch in die Formel einsetzten und dann hast du das Resultat.
Grüsse, Fabio