Berechnung des pH-Werts folgender Titration?
Die komplette Aufgabenstellung lautet: "Sie titrieren 100mL Propansäure (0,1 M, pKs = 4,87) mit 0,1 M NaOH. Berechnen Sie den pH-Wert:
a) zu Beginn der Titration
b) nach Zugabe von 2,5mL NaOH
c) am Halbäquivalenzpunkt, also nach Zugabe von 50ml NaOH
d) am Neutralpunkt (100ml NaOH)
e) nach Zugabe von weiteren 10mL NaOH
Bei den Aufgaben a-c habe ich keine Fragen. Meine Frage bezieht sich auf die Nr d). Kann ich diese Rechnung auch mit der Henderson Hasselbalch Gleichung lösen? Wenn ja, was setze ich für die Konzentrationen im Logarithmus ein?
Außerdem dachte ich, der pH Wert am Neutralpunkt beträgt immer 7, die Lösung der Aufgabe gibt jedoch einen pH Wert von 8,78 an.
2 Antworten
Hallo,
Ich nehme an, dass deine Chemielehrperson fälschlicherweise Neutralpunkt geschrieben hat, jedoch Äquivalenzpunkt gemeint hat (daher auch der Hinweis 100ml NaOH).
Die Stoffmenge an Propansäure zu Beginn beträgt 0.01mol. Am Äquivalenzpunkt hat all diese Säure mit NaOH zu 0.01mol Propionat (korrespondierende Base) reagiert.
Wir haben jetzt also 0.01mol Propionat in 0.2L vorliegen, da wir ja noch 100ml NaOH dazugegeben haben. Die Konzentration ist also 0.01mol/0.2L = 0.05M Propionat.
Propionat ist eine schwache Base. Den pH-Wert von schwachen Basen berechnet man mit folgender Formel:
pH = 14 - 0.5(pKb - log(c(A-))), wo A- die schwache Base ist
Der pKb ist 14 - pKs, also hier 14 - 4.87= 9.13
Also für dein Beispiel:
pH = 14 - 0.5(9.13 - log(0.05)) = 8.78
Grüsse, Fabio
Hallo,
Ja, du kannst den pH-Wert am Neutralpunkt auch mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung lautet:
pH = pKa + log([Base]/[Säure])
Wenn man die Propansäure (H3COOH) mit NaOH neutralisiert, bildet sich Propansodiumacetat (H3COONa). Daher setzt man [Base] = [NaOH] und [Säure] = [Propansäure].
Am Neutralpunkt beträgt die Menge an Base (NaOH) genau gleich der Menge an Säure (Propansäure). Daher ist [Base] = [Säure] = 0,1 M.
Dann kann man die Berechnung mit den oben genannten Werten durchführen:
pH = 4,87 + log(0,1/0,1) = 4,87
Daher beträgt der pH-Wert am Neutralpunkt 4,87, was etwas kleiner als 7 ist, was auf eine leicht saure Lösung hinweist.
LG Lud :D
So habe ich es auch gerechnet gehabt, aber ein Blick in die Lösung sagt mir, dass ein pH Wert von 8,78 rauskommt
Propansodiumacetat gibt es nicht.
propansäure hat auch ne andere Formel als die von dir angegebene (H3COOH).
Deine Antwort scheint wieder eine ChatGPT zu sein und die sind oft falsch oder unvollständig
Vorsicht: Was du beschreibst ist der Äquivalenzpunkt, nicht der Neutralisationspunkt.
Beim ÄP hat alle Säure in der Lösung mit der zugegebenen Base reagiert. Der pH-Wert kann bei verschiedenen Stoffen unterschiedlich sein.
Der Neutralisationspunkt ist der Punkt der Titration, bei dem die Lösung einen pH-Wert von 7 hat. Das ist aber nicht immer am Äquivalenzpunkt der Fall! Nur bei starken Säuren und Basen ist der Äquivalenzpunkt auch gerade der Neutralisationspunkt.