Berechne den pH Wert am Äquivalenzpunkt einer mehrprotonigen Säure?

Phosphatsalze werden vielfach als Pufferlösungen eingesetzt. Dabei kann es durch die Dreibasigkeit der Phosphorsäure zu mehreren Protoysestufen kommen. Die Säurekonstanten dieser drei Protolysestufen sind durch pK_s1 = 2,16, pK_s2 = 7,21, pK_s3 = 12,32 gegeben. 

Formuliere die Reaktionsgleichungen aller drei Protolysestufen ausgehend von H₃PO₄. Skizziere die Titrationskurve von 0,1 molarer H₃PO₄ Lösung mit 1M NaOH und kennzeichnen sie die Lage der H_pK_s Werte! Welchen pH - Wert ist an den Äquivalenzpunkten anzufinden?

Answer 1

[TomRichter]

Am ersten ÄP hast Du überwiegend H₂PO₄⁻ vorliegen, ein kleiner Teil jeweils als H₃PO₄ und als HPO₄²⁻, den Anteil an PO₄³⁻ kannst Du hier vernachlässigen.

Dadurch sind die beiden "kleinen Teile" gleich groß, und Du kannst den Anteil mit den beiden pKs-Werten berechnen.

Am

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Answer 2

[willi55]

Titrationskurve mit 3 pH-Srüngen (jeweils am Äp). Der letzte ist aber recht flach, da das Phosphat-Ion eine relativ starke Base ist.