pH-Wert mit der Oxoniumionenkonzentration berechnen?
Ich übe gerade für meine nächste Chemie Klausur und wollte fragen wie man hier den pH-Wert berechnet.Ich habe zwar die Lösung, aber weiß nicht wie man darauf kommt, da man hier auch den pOH-Wert benötigt🤷🏽♀️
Oxoniumionenkonzentration: 5•10^-7 mol/l.
Danke schonmal im Voraus😊
Zwischen 5 und 10 muss noch ein Malzeichen das habe ich vergessen und meine Änderung wurde bis jetzt noch nicht angenommen.
3 Antworten
pH + pOH = 14 (Normalbedingungen/Laborbedingungen oder so)
pH = -log_10(c[H3O+])
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Übrigens hast du das Malzeichen nicht vergessen - es ist nur so, dass hier ein Sternchen für "Kursiv an/aus" steht, wenn es nicht auf beiden Seiten von Leerzeichen umgeben ist
Da gibst du 0,0000005 in den Taschenrechner deines Vertrauens ein, drückst die log-Taste und erhältst -6,3. Dann multipliziert du den Wert mit -1 und erhälst 6,3.
Das ist der pH-Wert, der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration.
Dass du den pOH-Wert nicht brauchst, wurde ja schon erklärt.
Was meinst Du mit „da man hier auch den pOH Wert benötigt“? Das der ebenfalls berechnet werden soll?
Zwischen pH und pOH gibt es einen einfachen Zusammenhang:
pH + pOH = 14 (bei 25°C)
der pOH? Ich kriege 6,3 für den pH Wert heraus. Damit ergäbe sich ein pOH von 7,7
Also ich hab mir nur aufgeschrieben dass der pOH=6,3 ist. Aber wie kommt man denn darauf?