pH-Wert-Berechnung von 0,1 molaren Ammoniak?
NH3 + H20 - - > NH4+ + OH- | heißt, dass 0,1 mol/l OH- existiert. pOH = 1 = pH = 13. Wo ist der Denkfehler?
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Wenn Du den pH-Wert von Ammoniaklösung berechnen willst, dann muss Dir für die Rechnung der pKB-Wert der Base Ammoniak bekannt sein.
Dann könntest Du die folgende Formel anwenden:
pOH = ½ · [(pKB - lg c(Base)]
und den pOH- in den pH-Wert umrechnen.
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Der "Denkfehler" ist, dass du den Dissoziationsgrad vernachlässigst. Beim Ammoniak liegt in wässriger Lösung das Gleichgewicht auf der NH3-Seite.
Schau mal hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniakwasser#L.C3.B6sungsvorgang_und_S.C3.A4ure-Base-Reaktion