Ph wert zusammenhang mit H3O+ ionen?
Der PH Wert wird anhand der H3O+ ionen gemessen. je mehr H3O+ ionen, desto saurer die Lösung und desto niedriger der PH-Wert. Dann gibt es noch den POH-Wert, der anhand der OH- ionen gemessen wird. Je mehr OH- ionen desto alkalischer die Lösung und desto niedriger der POH-Wert und höher der PH-Wert.
Von folgenden Fragen komme ich nicht weg:
- Wie kann den PH-Wert einer Reaktion messen, wenn keine H3O+-ionen vorhanden sind, bzw, wie kann es dann ein PH-Wert haben? zum Beispiel
HCl + NH3 <--> Cl- + NH4+
wo sind die H3O+ ionen die den PH-Wert ausmachen?
- Ähnlich wie die erste Frage, wie sieht es mit den POH-Wert aus, wenn wie im Beispiel oben keine OH- ionen zu finden sind?
- Folgende These am Beispiel von der Autoprotolyse von Wasser
H2O + H2O <--> H3O+ + OH-
Es müssen gernauso viele Oxonium ionen entstehen wie hydroxidionen, weil ein Hydroxidion entstehen muss, wenn ein oxoniumion entsteht. Somit gilt
c(H3O+)=c(OH-)
Daraus ergibt sich, dass der PH-Wert 7 ist, also Neutral, weil die Konzentration gleich ist. Kann man diese These auf alle Reaktionen beziehen? Das würde bedeuten es würden die mehr kationen als Anionen und umgekehrt entstehen.
Ich hoffe meine Fragen sind verständlich, amsonsten einfach nachfragen.
2 Antworten
Wie kann den PH-Wert einer Reaktion messen,
Eine Reaktion hat überhaupt keinen pH-Wert. Möglicherweise verwechselst Du das mit der Gleichgewichtskonstanten K und deren neg. Log. pK
wenn keine H3O+-ionen vorhanden sind, bzw, wie kann es dann ein PH-Wert haben?
Überhaupt nicht. Definiert ist der pH-Wert nur für wässrige Lösungen - und in denen gibt es immer H3O+ und OH-
Für andere Lösungsmittel kann man etwas dem pH-Wert ähnliches definieren, aber das muss dann ohne H3O+ auskommen.
HCl + NH3 <--> Cl- + NH4+
Diese Reaktion läuft so nur in wässriger Lösung ab (wenn sie ohne Wasser in der Gasphase abläuft, bilden sich keine einzelnen Ionen, sondern festes NH4Cl), und da schwimmt genug Wasser herum, dass sich auch H3O+ bildet und somit ein definierter pH-Wert besteht. Bei gleichen (Stoff-)Mengen von HCl und NH3 liegt der im schwach sauren.
Oxonium, Hydroxid und Wasser reagieren ständig miteinander und es immer ein Gleichgewicht vorhanden.
Je mehr Oxonium, desto weniger Hydroxid, und umgekehrt. Das Produkt der Konzentrationen ist (bei 25 °C) immer 10⁻¹⁴. Zum Beispiel
Bei pH=7 jeweils 10⁻⁷
Bei pH=4 10⁻⁴ für Oxonium und 10⁻¹⁰ für Hydroxid
Bei pH=10 10⁻¹⁰ für Oxonium und 10⁻⁴ für Hydroxid
Logarithmiert gilt entsprechen pH + pOH = 14.