CHEMIE PH WERT SCHWEFELSÄURE IN WASSER?
ich brauche einige Anregungen. Ich komme leider nicht weiter. Die Aufgabe lautet: Wie hoch ist der pH Wert, wenn in einem Liter Wasser 0,5 Mol Schwefelsäure ( H2SO4 ) befindet? Die Lösung ist 2.
Alle meine Ansätze kommen nicht auf 2. Bitte Tipps und Ratschläge :)
1 Antwort
pH2 ist verkehrt.
Schwefelsäure dissoziiert in 2 Stufen:
1) H2SO4 +H2O -> HSO4- + H3O+
2) HSO4- +H2O -> SO4-- + H3O+
1) ist eine starke Säure, die praktisch vollständig dissoziiert
2) ist eine mittelstarke-schwache Säure die nur gering dissoziiert, mit einem pKs1.92 = Ks von 0,012
Zur Berechnung brauch man also die Gesamtzahl der H30+. 1)ergibt 0.5mol/l H30+
2) muss man berechnen über Ks= cH30+ * cSO4--/cHSO4-
Im 2. Gleichgewicht hätten wir dann diese Konzentrationen:
Von den 0.5mol/l HSO4- sind x dissoziiert &
die Konzentration im Gleichgewicht = (0.5-x)mol/l
dann ist cSO4-- = xmol/l und
cH30+ = (0.5+x)mol/l
=> Ks= 0,012 = (0.5+x)*x/(0,5-x) ==> x= 0.01199mol/l H30+
Die Gesamtkonzentration an H3O+ ist also 0.5 mol/l (1. Schritt) plus 0.01199mol/l (2.Schritt) = 0.51199 mol/l
pH= -log0.51199 = 0.29
Das passt auch zu Tabellen & pH Rechnern
oh okay! Ich hatte das auch schon raus. Ich war schon am verzweifeln! Dann ist die Antwort wohl falsch. Danke ! :)