Konzentrations/Mischlösung-Aufgabe Chemie?
Es werden je 50 ml einer 0,1 mol/l NaCl Lösung und einer 0,05 mol/l Glucose Lösung gemischt.
Welches Volumen an Wasser muss zu dieser Mischlösung hinzugefügt werden, damit sie eine Konzentration von 5mmol/l NaCl und 2,5 mmol/l Glucose enthält?
Die richtige Antwort ist doch 900 ml, richtig? Multipliziert man jeweils das Volumen mit den Konzentrationen, erhält man die gewünschten Stoffmengen. Um nun die Konzentration pro Liter zu haben, gibt man nur noch 900 ml hinzu, da ja bereits 100ml vorhanden sind.
1 Antwort
Du willst also je V₀=50 ml einer NaCl-Lösung (c₀₁=0.1 mol/l) und einer Glucose-Lösung (c₀₂=0.005 mol/l) zusammenschütten und so weit mit H₂O verdünnen, daß c₁=0.005 mol/l NaCl und c₂=0.0025 mol/l Glucose drin sind.
Insgesamt sind also n₁=c₀₁⋅V₀=5 mmol NaCl im Spiel, die mußt Du auf insgesamt Vₜₒₜ=1000 ml verdünnen damit c₁=n₁/Vₜₒₜ=5 mmol/l erreicht werden. Die beiden Stammlösungen machen zusammen 2⋅V₀=50+50=100 ml aus, also kommen noch 900 ml H₂O dazu. Eine kurze Rechnung zeigt, daß diese Verdünnung auch die gewünschte Glucose-Konzentration von c₂=n₂/Vₜₒₜ=2.5 mmol/l produziert.
Somit ist alles, was Du schreibst, richtig. Was war noch mal die Frage?