Wie berechnet man das?
Hi!
Ich weiß nicht wie man diese Aufgabe berechnen soll. Kann mir jemand, den Rechenweg erklären?
Danke!
20 ml Salzsäure werden mit Natronlauge (c = 0,1 mol) titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8 ml Maßlösung verbraucht. Berechne die Stoffmengen- konzentration der Säure.
1 Antwort
Eine Neutralisationstitration:
Es ist für die Berechnung wichtig, die Reaktion zu verstehen:
HCl +NaOH -> NaCl + H2O
Wir haben also folgendes: Natronlauge ist in der Bürette, ich brauche 15,8 ml der Flüssigkeit in der Bürette=Maßlsg. bis die Farbe/pH-Wert, im Kolben umschlägt.
Wieviele Mol sind das?
da die Stoffmengenkonzentration die Einheit mol/L hat, müssen wir sie mit dem Volumen (in Liter!!!) multiplizieren, um auf die Stoffmenge zu kommen:
0,1*0,0158=n(NaOH)
Da ich pro mol Natronlauge, ein mol Salzsäure verbrauche (z=1), komme ich auf:
n(HCl)=n(NaOH)=0,1*0,0158
Von mol auf c, ist der umgekehrte Rechenweg, also durch das Volumen, dass ich an Salzsäure habe. Final lautet die Rechnung also:
c(HCl)= (0,1*0,0158)/0,020
Ist die Salzsäure in diesem Fall die Probe-oder die Maßlösung?