Eine Probe von 20 ml Calciumhydroxid-Lösung wird mit Salzsäure (0,1 mol) titriert. Bis zum Indikatorumschlag wer- den 5,3 ml Salzsäure verbraucht?
Berechne die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung. Wie viel Milligramm Calciumhydroxid enthält die Probe?
1 Antwort
c(HCl) = n/V
Du hast die Konzentration von Salzsäure schon gegeben also 0.1 mol/l und dann noch den Verbrauch, also 5,3 ml. Das ganz stellst du jetzt nach n (Stoffmenge) um.
Also:
n = c(HCl) * V
So jetzt setzt du ein:
(ml in l umrechnen)
n = 0,1 mol/l * 5,3 l * 10^-3
n = 5,3 * 10^-4 mol
So, da wir die Lösung bis zum Umschlag titrieren, entspricht die Stoffmenge von Salzsäure, der der Calciumhydroxid-Lösung, also:
n(HCl) = n(Ca(OH)2)
Nun haben wir:
c = n/V
c(Ca(OH)2) = 5,3 * 10^-4 mol / 0,02l
So und wie viel Milligramm enthält die Probe?
Dafür brauchen wir eine neue Formel:
n = m/M
nach m (Masse umstellen)
m = n * M
Molare Masse von Calciumhydroxid-Lösung nachschauen im PSE zusammenrechnen oder Internet.
M = 74,10g/mol
Also:
m = 5,3 * 10^-4 mol * 74,10 g/mol
m = 392,74 * 10^-4 g
Gramm in milligram. (*10^3)
Also:
392,74 * 10^-1 mg
39,274 mg
Hoffe ich konnte helfen.
MfG
Emil
