5,0ml einer Natronlauge werden mit 25,0ml Phosphorsäure der Konzentration c=0,1 mol/l neutralisiert. Berechne die Konzentration der Natronlauge?
5,0ml einer Natronlauge werden mit 25,0ml Phosphorsäure der Konzentration c=0,1 mol/l neutralisiert. Berechne die Konzentration der Natronlauge
2 Antworten
Je nach eingesetzter Menge kann H₃PO₄ mit ein, zwei oder drei Teilen NaOH reagieren. Die Lösung ist danach allerdings in keinem Fall neutral sondern leicht sauer, leicht basisch bzw. kräftig basisch. Nur die ersten beiden Reaktionen lassen sich zur Gehaltsbestimmung durch Säure–Base-Titration nutzen.
H₃PO₄ + NaOH ⟶ NaH₂PO₄ + H₂O
H₃PO₄ + 2 NaOH ⟶ Na₂HPO₄ + 2 H₂O
H₃PO₄ + 3 NaOH ⟶ Na₃PO₄ + 3 H₂O
Ohne genauere Angaben zum Reaktionsverlauf läßt sich die Frage also nicht beantworten. Da sollte also noch irgendetwas in der Angabe stehen, was die Entscheidung zwischen den drei Reaktionsgleichungen ermöglicht.
Danke für deine Hilfe.
Aber leider ist das schon die ganze Aufgabe ich werde über eine ähnliche Aufgabe die lek schreiben und würde gerne wissen wie das geht. Und unserer Lehrer meinte er wird es mit anderen Werten die Aufgabe abfragen
Wir haben also 2,5 mmol Phosphorsäure.
Da Phosphorsäure drei Protonen hat, kann sie 7,5 mmol NaOH neutralisieren.
Die 7,5 mmol sind in 5ml NaOH enthalten, also ist die Konzentration der NaOH
7,5 / 5 mol/l