Stoffmengenkonzentration berechnen bei gegebener Dichte?
Hey :) Kann mir jmd. bei dieser Aufgabe auf die Sprünge helfen? Ich steh grad voll aufm Schlauch...
a)Welche Stoffmengenkonzentration hat 40%ige Ammoniumsulfatlösung, die bei 20°C eine Dichte von 1,228 g/mL hat?
b)Welches Volumen an 40%iger Ammoniumsulfatlösung aus a) wird benötigt, um 1 L 1molare Ammoniumsulfatlösung (Dichte=1,071 g/mL)herzustellen?
Die a) habe ich schon berechnet, aber wie funktioniert jz die b)???
Danke im Voraus
LG :)
1 Antwort
Nimm einen Liter Ammoniumsulfatlösung. Die wiegt m=V⋅ρ=1228 g, davon sind 40% also 491 g Ammoniumsulfat, also ist die Massenkonzentration β=491 g/l, und wie groß die Stoffmengenkonzentration c=β/M ist, würde ich auch noch hinschreiben, wenn irgendwo eine molare Masse gegeben wäre.
Rechne sie Dir selber aus, indem die Atommassen von Stickstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff mit entsprechenden Koeffizienten zusammenaddierst.
omg, ich stand ja mal mega aufm schlauch, bin ich doof, ich hab das einfach vergessen... :D
danke, danke, danke!!!!
in der aufgabe ist nichts weiter gegeben, als das was ich hingeschrieben habe, also muss das mit der stoffmengenkonzentration doch auch irgendwie so ohne die molare masse gehen, aber danke erstmal für deine Antwort :)