pH-wert berechnen wenn Dichte und Volumen gegeben?

Hi,

wie kann man den pH-Wert einer schwachen Säure berechnen, wenn man das Volumen der Säure gegeben hat, die Dichte der Säure und das Volumen der wässrigen Lösung?

Beispiel:

Aus 2,5 ml Essigsäure (Essigsäure Dichte = 1,044 g/ml ) wird 1 Liter wässrige Lösung hergestellt.

Und da soll man dann den pH-Wert berechnen, aber ich weiß nicht wie man darauf kommen soll :/ Den pKs-Wert hat man auch nicht gegeben, ich denke aber man soll ihn berechnen...nur wie?

Answer 1

[NoTrolling]

Du musst erst mithilfe der molaren Masse auf die Konzentration schließen.

M(CH3COOH)=60g/mol

c=n/V(lsg)=m/(M*V(lsg))=rho*V/(M*V(lsg))=1,044g/ml*2,5ml/(60g/mol*1l)=

=0,0435mol/l

Wie man den pKs-Wert mit diesen Angaben berechnen könnte, ist mir auch schleierhaft.. Die FoSa sagt aber pKs=4,75.

Jetzt alles in die Formel:

pH=0,5(Ks-log(c))=0,5(4,75-log(0,0435))=3,06