10 ml wässrige 0,1 molare HCl-Lösung hat einen pKs=-6 und wird mit 10ml 0,1 molarer NaOH-Lösung. Was ist der pH-Wert?
Kann mir jemand erklären, wie ich das berechnen muss. Hab leiter überhaupt keine Ahnung
Danke :)
3 Antworten
Welchen pH-Wert haben denn Deine Ausgangslösungen?
Das trägt zwar nicht zur Lösung der AUfgabe bei, ist aber eine gute Übung. Kann man im Kopf rechnen.
Das ist im Fall der NaOH-Lösung ziemlich falsch.
Auch hier wieder maximal die halbe Punktzahl.
Was willst du hier berechnen? Gefragt ist: "Was ist der pH-Wert?" Die Antwort darauf beginnt mit "Der negative dekadische Logarithmus".
> 10 ml wässrige 0,1 molare HCl-Lösung hat einen pKs=-6
Eine sehr unglückliche Aussage. Denn 20 ml haben den gleichen pKs-Wert. Und 1 molare Lösung auch. Der pKs-Wert ist eine Konstante der HCl-Lösung unabhängig von Menge und Konzentration.
Zur Lösung:
Berechne die Stiffmenge jeweils in Deiner NaOH-Lösung und HCl-Lösung.
Stelle die Reaktionsgleichung auf.
Ermittle, welche Konzentration von welchem Stoff nach der Reaktion unreagiert übrig bleibt. Berechne daraus den pH-Wert.
Die Stoffmengen lauten für beide 0,001 und es entsteht H2O und NaCl. Ich hätte gesagt, das NaCl den PH von 7 hat, aber ohne zu rechnen. Ich verstehe überhaupt nicht, wie ich weitermachen soll wenn ich die Reaktionsgleichung aufgestellt habe...
> Die Stoffmengen lauten für beide 0,001
Dafür gibt es schon mal maximal die halbe Punktzahl. Korrekt ist 0,001 mol.
> das NaCl den PH von 7 hat, aber ohne zu rechnen
Korrekt - Salz einer starken Säure mit einer starken Base, da gibt es nichts zu rechnen.
> wie ich weitermachen soll
> Erkennen (und hinschreiben), dass weder Säure noch Lauge übrigbleiben, sondern komplett zu NaCl reagieren, dessen Lösung den pH=7 hat.
pH=1