Reaktion von Essigsäure mit Kupfersulfat?
Wenn die oben genannte Reaktion in wässriger Lösung stattfindet, fällt dann Kupferacetat aus und es bleibt Schwefelsäure zurück? Wenn man annimmt dass das Verhältnis von Essigsäure:CuSO4 2:1 ist und die Wärme ansteigt auf ca 60 Grad
Auf Wikipedia steht kupferacetat würde sich mäßig in wasser lösen
2 Antworten
Essigsäure ist eine recht schwache Säure. Die dissoziiert nur zu vielleicht einem Prozent (den genauen Wert kann man berechnen) zu Acetat. Die Löslichkeit von Kupfer(II)-acetat liegt bei etwa 70 Gramm pro Liter. Mit der geringen Acetatkonzentration wird dieser Wert nicht erreicht.
Nein, das wird nicht passieren. Die Schwefelsäure ist eine ausgesprochen starke Säure, während die Essigsäure im Vergleich dazu erheblich schwächelt. Und ein fundamentales Prinzip bei Säure-Salz-Reaktionen ist, dass die stärkere Säure die schwächere aus dem Salz freisetzt. Konz. Schwefelsäure setzt beispielsweise HCl-Gas frei, wenn wenn man sie auf Kochsalz (NaCl) einwirken lässt.