Reduktion von MnO(OH) zu Mn2+?
Ich hab ein Problem mit folgender Reduktion einer Redoxgleichung: MnO(OH) = Mn2+ Nach Aufgabenstellung soll es in alkalischer Lösung ablaufen. Hab ich ein Fehler gemacht oder ist es nicht möglich ? Hier der Ansatz:
Oxidationszahlenausgleich :
MnO(OH) + 5e- = Mn2+
Elementarladung ausgleichen (in alk. Lösung OH-) :
MnO(OH) + 5e- = Mn2+ + 7OH-
Folgendes Problem entsteht, dass dann es dann nicht hinhaut mit den Wassermolekülen. Falsch mir jemand dabei helfen kann,wäre ich sehr dankbar.
2 Antworten
Die Gleichung für diese Oxidation heißt
MnO(OH) + OH⁻ --> MnO₂ + H₂O + e⁻
Ähm... Die Oxidationszahl von Mangan im MnO(OH) ist +3... Dementsprechend ist für die Reduktion zu Mn^2+ nur 1 Elektron notwendig.
Mal ne Frage, was ist die Oxidation? Zufälligerweise mit Wasserstoffperoxid?
Also auf der Basis dass es alkalisch ablaufen soll würde ich die Reduktion folgendermaßen aufschreiben:
MnO(OH) + e- + OH- -> O2 + H2O
Das ist das einzig sinnvolle dass Sauerstoff entsteht...
Da hast du vollkommen Recht, hab auf das Periodensystem geguckt und deswegen auf 7 gekommen... hab es übrigens gelöst:
MnO(OH)+ e- + H2O -> Mn2+ + 3OH-
des passt dann auch :)
Die Gleichung war :
MnO(OH) + I- -> Mn2+ + I2
dementsprechend dann die Oxiadtion :
2I- -> I2 + 2e-
also die komplette Redox. :
2MnO(OH) + 2H2O + 2I- -> 2Mn2+ +6OH- +I2
ahaaa hatte mich schon gewundert da ich das so verstanden hatte als wenn links mit OH- ausgeglichen wird ^^° alles klar :D hoffe ich konnte trotzdem helfen ^^°