Wie hat die Oxidationsreaktion von Iodid-Ionen in saurer Lösung auszusehen?
bei meinem jetzigen ansatz reagieren zwei iodid-ionen zu einem iodmolekuel und geben zwei elektronen ab. eigentlich sind bei dieser reaktionsgleichung sowohl ladungen als auch atombilanzen ausgeglichen, aber da es im sauren milleu stattfindet fehlen ja noch die oxonium-ionen. wenn ich die in die gleichung miteinbeziehe, kann ich doch nicht mehr die ladungen ausgleichen. was muss ich tun, damit das hinhaut? diese reaktion ist die oxidationsreaktion von der redoxgleichung von iodat-ionen mit iodid-ionen in saurer lösung. bei der reduktion von iodat-ionen hatte ich keine probleme.
2 Antworten
Wenn Protonen (oder Oxomium, Hydroxid) bei einer Teilreaktion keine Rolle spielen, brauchst du sie auch nicht künstlich einzuflechten.
2 I⁻ -> I₂ + 2 e⁻ reicht als Oxidations-Teilreaktion völlig aus.
Bei der Reduktions-Teilreaktion ist das anders, du musst ja die O-Atome des Iodations unterbringen. Und da ist es ein Unterschied, ob die zu Wasser oder zu Hydroxid reagieren.
- 2 IO₃⁻ + 12 H₃O⁺ + 10 e⁻ -> I₂ + 18 H₂O in sauer Lösung
- 2 IO₃⁻ + 6 H₂O +10 e⁻ -> I₂ + 12 OH⁻ in alkalischer Lösung
Das ist alles völlig richtig.
Der pH-Wert des Mediums spielt in einigen Hz-Gleichungen keine Rolle - so auch in deinem Beispiel. Wenn irgendwo auf ein saures Medium verwiesen wird, muss das der Reduktions-Hz geschuldet sein.
LG