Redoxgleichung aufstellen und Oxidationszahlen von komplexeren Molekülen bestimmen?
Hallo!
Ich habe von meinem Professor 2 Aufgaben zur Lösung von Redoxgleichungen bekommen. Dabei sollen Teilreaktionen, die Oxidationszahlen und die Gesamtreaktion bestimmt werden.
a) Kaliumdichromat (K2CrO7) reagiert mit Kaliumiodid (KI) zu elementaren Iod (I2) und Chrom (III) (Cr3+). Die Reaktion findet im sauren pH-Bereich statt.
b) Kaliumpermanganat (KMnO4) reagiert mit Eisen (II)-Ionen (Fe2+) in saurer Lösung. Es entstehen Braunstein (MnO2) und Eisen(III)-Ionen (Fe3+).
Ich habe mir einige Videos angeguckt und verstehe auch eigentlich das Prinzip, leider scheitert es hier schon bei der Bestimmung der Oxidationszahlen, da ich bei K2CrO7 ja zum Beispiel nur die Zahl von O gegeben habe. Noch dazu kommt, dass mein Professor eine sehr komische Lösung gegeben hat, in der zum Beispiel nicht mit H3O+ ausgeglichen wird, wie ich es erwartet hätte und auch der Atomausgleich mit H2O klappt bei mir bei dieser Aufgabe überhaupt nicht. Ich bräuchte dringend Hilfe und würde mich über eine Antwort sehr freuen.
2 Antworten
Emm, Schule, oder Professor?!?
Man muss die Oxidationzahl von Sauerstoff vorgeben, weil der ja auch als Peroxid vorliegen könnte! Die Ladung von Kalium ist normalerweise immer die gleiche.
Auf dem Papier geht der AtomAusgleich natl. auch mit Wasser, aber dann entstehen HydroxidIonen.
Normalerweise verwendet man die Bedingungen, unter denen die Reaktion tatsächlich abläuft. Trotzdem kann man natl. iwie anfangen und dann die Gleichung anpassen! Also entweder H3O+/H2O oder H2O/OH-!
Ich studiere Biologie und deshalb haben wir Grundlagen der chemie. Ich dachte, dass das ja aber eigentlich in der schule erlernt wird, deshalb hatte ich die Hoffnung, dass mir vielleicht auch aus der schule jemand helfen könnte.
Ist die Ladung von Kalium normalerweise +1? Und in der Aufgabe steht ja "in einem sauren pH-Bereich. Muss man das dann nicht immer mit H3O+ und H2O machen? So haben wir es nämlich gelernt. Leider hilft mir das aber auch nicht weiter, denn wenn K die ladung +1 hätte, müsste Cr in dem Molekül K2CrO7 ja die oxidationszahl +12 haben und das Produkt Cr3+ eine Ladung von +3. Dem entsprechend müsste man beim Ladungsausgleich 9 elektronen dazu rechnen, aber mein Professor schreibt in seiner Lösung 6e-
Du hast ein Fehler in Dichromat. Die Formel ist K2Cr2O7. Deswegen Cr+6. (K+1, O-2)
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 => Cr2(SO4)3 +3I2 + 4K2SO4 +7H2O
2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4 => 2MnO2 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4+4H2O
Vielen Dank! Dann wurde die Aufgabe mal wieder falsch gestellt :)