Redoxreaktion Eisen(III)-chlorid-Lösung und Kaliumiodid?
Woher weiß ich, dass Iod-Ionen und nicht Kalium-Ionen mit Eisen reagieren?
Fe3+ liegt in der oxidierten Form vor, muss also reduziert werden, also Elektronen aufnehmen.
Das andere Edukt muss somit oxidiert werden, also Elektronen abgeben.
Irgendwie wäre mir da Kalium mit seinem einen Valenzelektron naheliegender als Iod mit 7 Valenzelektronen…
Oder habe ich grade einen blöden Denkfehler?
1 Antwort
Das Normalpotential von Kalium liegt irgendwo bei +3 V, da musst du dir keine Gedanken machen, ob Kaliumionen unter auch nur einigermaßen normalen Bedingungen reagieren. Es kann ja höchstens ein Elektron aufnehmen, zum Kaliummetall.
Das Iod liegt als Iodid vor, kann also sein aufgenommenes Elektron durchaus wieder abnehmen, evtll. sogar noch welche darüber hinaus. Das Eisen(III)ion kann ein Elektron aufnehmen und zu Eisen(II) werden.