Oxidationsstufe von Kobalt?
Was ist bei folgendem Übergangsmetallkomplex die Oxidationsstufe von Kobalt:
[Co(CO3)(NO)]
CO3 ist ja -2, allerdings weiß ich nicht, was die Oxidationszahl von NO in diesem Fall ist, da es sowohl NO+ als auch NO- agieren kann.
Dankeschön für jede Hilfe!
Meinst du [Co(CO)3(NO)] mit der 3 außerhalb der Klammer?
Das ist nämlich bekannt https://de.wikipedia.org/wiki/Metallcarbonyle#Nitrosylkomplexe
Carbonat erscheint recht exotisch.
Hab ich mir tatsächlich auch gedacht aber in meiner Aufgabenstellung ist die 3 innerhalb der Klammer. Ob das wohl ein Fehler von meinem Prof war...
2 Antworten
Da der Komplex als Ganzes elektrisch neutral ist (sonst müsste die Ladung angegeben sein), ist die Summe aller Oxidationszahlen 0.
Co hat als Metall eine niedrigere Elektronegativität als jedes Nichtmetall. (Damit ist es auch egal, ob das NO mit dem N oder mit dem O an das Zentralatom andockt.)
Wie sich die Elektronegativitäten von C und O bzw. N und O zueinander verhalten, sollte bekannt sein.
Damit lassen sich alle Oxidationszahlen berechnen.
NO+ und NO-? Auf was beziehst du dich da genau?
NO hat normalerweise gar keine Ladung. Dementsprechend trägt das einfach nichts zum Komplex an Ladung bei und du hast hier einen Cobalt(II)-Komplex vorliegen.
Also uns wurde gesagt NO ist ein sogenannter "non innocent ligand", bei dem sich durch pi- Rückbindung verschiedene Ladungen ergeben.
Ja, es hat 2 verschiedene Bindungsmodi. Einmal linear und einmal gewinkelt. Und je nachdem zählt man es wohl als NO+ oder NO-, wie ich mittlerweile herausgefunden hab. Da du hier aber die Konfiguration nicht kennst, wird das schwierig. Würde daher mal nachfragen, auch wegen der CO3.
Aber das NO kann ja als NO- / NO+ oder theoretisch sogar neutral vorliegen, somit ist es nicht klar welche Oxidationszahl Co hat, bei NO+ wäre es Co(I), bei NO- wäre es Co(III).