Wie löse ich diese Redoxreaktion?
Bei mir steht in kürze eine Chemie-Probe an und ich bin gerade am lernen.
Es gibt folgende Aufgabe:
Stelle jeweils die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung auf.
Gasförmiger Sauerstoff wird im Labor durch die Reaktion von saurer Kaliumpermanganatlösung und Wasserstoffperoxid hergestellt. Dabei bilden sich Mangan(II)-Ionen und Sauerstoff.
Nun meine Frage:
Ich habe eine vereinfachte Reaktionsgleichung (KMnO4 + H2O2 -> Mn^2- + O2) erstellt, um die Oxidationszahlen zu bestimmen, um herauszufinden, welcher Stoff reduziert bzw. oxidiert wird. Nun tut sich das Problem auf, dass sich sowohl die Oxidationzahl der Sauerstoff-Atome im Kaliumpermanganat-Molekül und die im Wasserstoffperoxid-Molekül von -II bzw. -I auf 0 ändern. Welche der beiden Sauerstoffe werden nun oxidiert, da es hier ja zwei Möglichkeiten gäbe.
HILFE!!!
1 Antwort
Beim Permanganat ändert sich nur die OZ des Mangan, von +7 auf +2.
Die formalen Oxidionen musst du mit Oxonium "auffangen", also zu Wasser reagieren lassen: MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻ -> Mn²⁺ + 12 H₂O.
Der Sauerstoff im Peroxid wird von -1 zu 0 oxidiert.
Formal muss du die Wasserstoff "auffangen": H₂O₂ + 2 H₂O -> O₂ + 2 H₃O⁺ + 2 e⁻.