Hallo liebe Chemie-Experten,
wir beschäftigen uns im Unterricht aktuell mit der galvanischen Zelle und dem Standardpotential von Metallen.
Wir haben gelernt, dass in der galvanischen Zelle die Elektronen vom Ort des hohen Elektronendrucks zum Ort des niedrigen Elektronendrucks fließen. Der Elektronendruck kommt durch das jeweils unterschiedlich starke Bestreben der Metalle in die Lösung zu gehen zustande. Es werden jeweils Elektronen abgeben und die Atome werden zu Kationen.
Nun meine Frage: Eine Redoxreaktion kann nur ablaufen, wenn es einen Stoff gibt, der reduziert und einen der oxidiert. Allerdings erkenne ich nicht, von wem die an der Kathode abgebenen Elektronen aufgenommen werden sollen. Sind es die sich in der Lösung befindlichen Kationen? Die Reaktion sähe dann ja so aus:
Ein Metall gibt Elektronen ab und geht als Kation in die Lösung. Die Elektronen bleiben nicht in der Kathode, sondern werden direkt wieder von den Kationen des Metalles aufgenommen. Ist das korrekt?
LG
Vielen Dank!