Warum können Metalle nur Metall-Kationen reduzieren, die rechts in der Spannungsreihe stehen?
Hallo liebe Chemie-Experten,
ich bin mir darüber bewusst, dass die Spannungsreihe Aussage darüber gibt, ob ein Metall/ Metallionen eher Elektronen abgibt oder aufnimmt.
Jedoch verstehe ich nicht, warum Metalle nur diejenigen Metall-Ionen reduzieren können, die rechts in der Spannungsreihe stehen.
Ein Beispiel: Warum kann Gold keine Elektronen an Silber-Ionen abgeben? Gold hat eine sehr geringe Bereitschaft zur Elektronenabgabe während Silber-Ionen vergleichsweise gerne Elektronen aufnehmen.
Ich kann mir vorstellen, dass die Elektronen im Zweifel im an den Stoff gehen der die höhere Aufnahmebereitschaft hat. Aber das Problem an sich kann ich damit nicht erklären.
Vielleicht kann mir jemand helfen.
LG
1 Antwort
Gold hat eine sehr geringe Bereitschaft zur Elektronenabgabe während Silber-Ionen vergleichsweise gerne Elektronen aufnehmen.
Damit hast du dir deine Frage schon selbst beantwortet. Es nimmt immer das Atom/Ion die Elektronen auf, das lieber aufnehmen möchte. Umgekehrt gibt auch immer das Atom/Ion ab, das lieber abgeben möchte.
Warum das jetzt so ist und wieso in dieser Reihenfolge geht etwas über den Schulstoff hinaus. Welche Klasse bist du, wen ich fragen darf? Wahrscheinlich wirst du das erstmal so hinnehmen müssen, dass eben diese Reihenfolge so ist wie sie ist.
Nein, leider nicht wirklich. Wir hatten bislang nur das Schalenmodell von Bohr im Unterricht.
Dann musst du das erstmal so akzeptieren mit der Spannungsreihe.
Kurz gesagt hat das was damit zu tun, dass gewisse Elektronen-Besetzungen stabiler sind als andere. Daher wollen die Atome diese Zustände auch gern erreichen bzw ungern aufgeben.
Vielen Dank für deine Antwort. Dann muss ich mich wohl noch etwas gedulden…
Ich bezweifle ehrlich gesagt, dass das in der Schule überhaupt kommt
Na dann, Chemie zu studieren habe ich jedenfalls nicht vor ;-)
Hallo,
ich bin im Grundkurs Chemie der Qualifikationsphase 1