Wieso ist das eine Oxidation?
Eine Oxidation ist ja die Abgabe von Elektronen. Wenn ein Alkohl in ein Aldehyd umgewandelt wird, ist es eine Oxidation, wieso?? Der Alkohol hat die allgemeine Summenformel: R-O-H und ein Aldehyd R-C=O-H, wieso ist das eine Oxidation wenn sich doch mehr Elektronenpaarbindungen bilden?? Wo wird da ein Elektron abgegeben?
1 Antwort
Moin,
hier geht es um die Oxidationsstufe des Kohlenstoffatoms, an das jeweils der Sauerstoff gebunden ist.
Im Alkohol R–CH2–OH hat das fett markierte Kohlenstoffatom die Oxidationsstufe –I.
Im Aldehyd R–CH=O hat das fett markierte Kohlenstoffatom die Oxidationsstufe +I.
Das bedeutet, dass dieses Kohlenstoffatom formal bei der Umwandlung vom Alkohol zum Aldehyd zwei Elektronen abgegeben hat. Nur so kann es von seiner ursprünglichen Oxidationsstufe –I auf seine Oxidationsstufe +I im Aldehyd gekommen sein. Und wie du schon sagtest, ist die Abgabe von Elektronen eine Oxidation.
Du kannst das auch anders interpretieren: Unter Oxidation versteht man ja auch die Verbindung mit Sauerstoff. Im Alkohol hat das Kohlenstoffatom EINE Bindung zu einem Sauerstoffatom. Im Aldehyd sind es ZWEI Bindungen (eine Doppelbindung) zu einem Sauerstoffatom. Das ist so, als wäre eine Bindung zu einem Sauerstoff dazu gekommen. Also eine Oxidation.
Und schließlich kannst du auch noch sagen, dass eine Oxidation vorliegt, wenn entweder Sauerstoff aufgenommen wird ODER Wasserstoff abgegeben! Und bei der Umwandlung vom Alkohol zum Aldehyd gibt der Alkohol zwei Wasserstoffatome ab...
Das steckt übrigens auch in der Bezeichnung der Stoffklasse der Aldehyde, denn dieser Begriff leitet sich von „Alkohol dehydrogenatus” (der dehydrierte Alkohol oder der Alkohol, der Wasserstoff abgegeben hat) her.
Ich hoffe, das reicht als Erklärung, warum die Umwandlung eines Alkohols in einen Aldehyd eine Oxidation darstellt.
LG von der Waterkant
