Formulierung der Teilgleichung für den Sauerstoff?
Guten Morgen,
mein Lehrer hat uns eine Hausaufgaben gegeben, in dem wir, die Teilgleichung und das Gesehen für das Sauerstoff formulieren sollen. Ich habe die Aufgabe, vom Magnesium raus, aber nicht vom Sauerstoff. Beim Magnesium, habe ich:
Oxidation = Abgabe von Elektronen
-> Magnesium gibt zwei Elektronen ab.
Mg -> Mg ²+
Bei dem Sauerstoff:
Reduktion = Aufnahme von Elektronen
-> Sauerstoff nimmt zwei Elektronen auf.
Teilgleichung?
3 Antworten
Ich bin der Meinung, dass man Stoffe in Gleichungen so aufschreibt, wie sie in Echt vorkommen, nicht wie es rechnerisch aufgeht oder am bequemsten ist.
Jedes Sauerstoffatom nimmt 2 Elektronen auf, so weit so gut. Aber der Sauerstoff kommt eben nicht als Einzelatom vor, jedenfalls nicht unter einigermaßen normalen Bedingungen. Daher musst du vom O₂ ausgehen. Und da jedes O-Atom 2 Elektronen aufnimmt, sind es insgesamt 4.
Die korrekte Teilgleichung lautet also O₂ + 4 e⁻ -> 2 O²⁻.
Bei der Oxidation des Magnesiums musst Du in die Gleichung auch die abgegebenen Elektronen mit aufschreiben.
Mg ⇌ Mg2+ + 2 e–
Die Gleichung für die Reduktion in Worten:
Sauerstoffatom + 2 Elektronen ⇌ Sauerstoffion (doppelt negativ geladen)
Wenn Sauerstoff als Gas reagiert, dann liegen Sauerstoffmoleküle vor, und man schreibt O2.
Beim Reduktionsvorgang betrachtet man aber ein einzelnenes Sauerstoffatom, das natürlich zuerst aus einem Sauerstoffmolekül gebildet wird. Also
O + 2 e– ⇌ O2–
Newton hat das perfekt beantwortet, und in Deiner Oxidation fehlen die zwei Elektronen.
Zu deiner Freundschaftsanfrage: Sorry, nehme ich grundsätzlich nie an. Ich antworte hier öffentlich, das sollte reichen.
Okay. Bei der Reduktion wär es dann O2 + 4e- -> 20²-. Ist es richtig? Ich bin mir ziemlich unsicher