Redoxgleichung richtig aufgestellt?
Aufgabe: Eisen(|||)-chlorid zersetzt sich langsam in wässeriger Lösung zu Chlor und Eisen(||)-chlorid . Stellen Sie die Teil-, Gesamtionen und Gesamtstoffgleichung auf.
Erstmal habe ich ein großes Problem, zu verstehen, was genau der Unterschied zwischen den Gleichungen oben ist. Aber so habe ich es gelöst:
Gesamtstoffgleichung: 2FeCl3(aq) -> 2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) <- entsteht hier überhaupt Cl2?
Als Ionengleichungen habe ich jetzt die Redoxteilgleichungen aufgestellt. Wie gesagt, ich weiß nicht was der Unterschied ist, vielleicht kann mir das jemand verraten.
Oxidation: 6Cl- -> 4Cl- + Cl2 + 2e-
Reduktion: 2Fe(3+) + 2e- -> 2Fe(2+)
Ist der Ansatz richtig?
1 Antwort
Hi,
erstmal: Da von Chlor (und nicht von Chlorid) die Rede ist, wird Cl2 entstehen.
Die Gesamtgleichung passt. Deine Teilgleichungen auch. Sehr schön!
Zur Gesamtionengleichung: Ich schätze, das soll die folgende Gleichung sein:
2 Fe(3+) + 6 Cl(-) --> 2 Fe(2+) + 4 Cl(-) + Cl2
LG
