Redoxreaktion kupferchlorid und aluminium?
Chlor und Sauerstoff sind sich ja nicht mal so unähnlich. Beide können Verbindungen mit brennbaren Stoffen eingehen, eine Kerze kann sogar in Chlor brennen. Somit sollte damit auch eine redoxreaktion wie bei thermit möglich sein, nur dass eben Chlor und nicht Sauerstoff "transportiert":
3CuCl2 + 2Al ==> 3Cu + 2AlCl3
Allerdings habe ich gerade herausgefunden dass sich Aluminiumchlorid bei 262°C wieder zersetzt und die reaktion erreicht sicher deutlich höhere Temperaturen, also kommt es wahrscheinlich gar nicht zu dieser Bildung.
Magnesiumchlorid ist aber bei 1400°C noch stabil, also sollte das gehen:
CuCl2 + Mg ==> MgCl2 + Cu
Was haltet ihr davon?
3 Antworten
Könnte. Allerdings sollte bei der Reaktion von CuCl2 und Mg nur etwa halb so viel Energie frei werden wie beim Thermit selbst. Demnach wird die Reaktion lange nicht so stark exotherm und explosiv verlaufen (wenn sie sich denn überhaupt selbst aufrecht erhalten kann)
Außerdem sind die Alkali- und Erdalkalimetallchloride dafür bekannt, sich doch etwas anders zu verhalten als ihre Oxide. Lässt sich also schwer vorhersagen, was da genau passiert.
Die chemische Gleichung, die Sie angegeben haben, beschreibt die Redox-Reaktion zwischen Kupferchlorid (CuCl2) und Magnesium (Mg). In dieser Reaktion fungiert Kupferchlorid als oxidierendes Mittel und gibt Elektronen an Magnesium ab, wodurch es zu einem Reduktionsmittel wird.
Die Reaktion erzeugt Magnesiumchlorid (MgCl2) und Kupfer (Cu) als Produkte. Magnesiumchlorid ist ein weißer Feststoff, der bei dieser Reaktion entsteht, und Kupfer ist ein metallisches Element, das eine höhere Elektronenaffinität als Kupferchlorid hat.
Die chemische Gleichung der Reaktion lautet:
CuCl2 + Mg -> MgCl2 + Cu
Es zeigt das Verhältnis von den eingesetzten Stoffen und die entstehenden Produkte.
Hör auf Fragen mit ChatGPT zu beantworten. Wenn ich eine KI fragen will dann tu ich das selbst. Ich frage aber aus gutem Grund echte Menschen.
Auf mich persönlich wirken die an der Reaktion beteiligten Stoffe eher unvorteilhaft, viel zu ungesund und womöglich auch teuer.
Ich weiß dass kupferchlorid giftig ist, bei Magnesium- bzw aluminiumchlorid bin ich mir nicht sicher, aber mich interessiert es ob die reaktion in der Praxis überhaupt abläuft und wie das aussieht. Wenn ich 1 oder 10g davon mache ist es auch nicht teuer. Aber eigentlich gibt es keinen Grund warum das nicht reagieren sollte, richtig?