Energiefreisetzung bei Redox Pentan+Sauerstoff?

Moin! Ich musste mich in der Frage kurz fassen, damit auch möglichst viele diese lesen. Also:

Ich frage mich, wie viel Energie freigesetzt wird, wenn ich 626mg Pentan mit 429mg Sauerstoff mische und verbrenne? (Redoxreaktion)

Reaktionsgleichung: 2 C5H12 + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O

Ich kriege es selbst nicht hin, das Ganze mit Reaktionsenthalpien zu berechnen und freue mich auf jede Antwort!

Answer 1

[vach77]

Zunächst einmal: Ein Koeffizient in der Reaktionsgleichung ist falsch.

Berechnung der Reaktionswärme Q und damit der Reaktionsenthalpie ΔH_R° für die Oxidation von Pentan zu Kohlenstoffdioxid und Wasser, wobei die Edukte und Produkte im Standardzustand vorliegen sollen.

Du benötigst hier zunächst einmal die Reaktionsgleichung mit den richtigen Koeffizienten. Berechne vielleicht zuerst, ob die gegebene Sauerstoffportion die gegebene Pentanportion überhaupt vollständig oxidieren kann.

Zur Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔH_R° ist allgemein:

ΔH_R° = ΣH_f°(Produkte) -  ΣH_f°( Edukte)

Die Werte der Standardbildungsenthalpien ΔH_f° besorgt man sich aus entsprechenden Tabellen oder aus dem Internet.

Das erhaltene Ergebnis ist die Reaktionsenthalpie für n(Pentan) = 1 mol. Gegeben ist aber eine andere Stoffmenge. Also noch eine zusätzliche Berechnung.

Comments

[SomeDude2304732]

Danke!!