oxidationszahlen von Cu(NO3)2 bestimmen?
steht schon in der frage Sauerstoff also O hat ja eine OZ von -2 und der Rest?
3 Antworten
Kupfer hat eine Oxidationszahl +2
(O3)2 hat eine oz von -12 und N2 hat dadurch eine oz von +5, weil + und - gleich 0 sein müssen.
bei (o2)3 kommst du drauf, indem du Sauerstoff mit seiner festen Oxidationszahl von -2 mal 3 und dann noch mal 2 rechnen musst. So kommst du auf die Oxidationszahl von -12.
warum hat cu eine Oz von +2? Kupfer ist doch im periodensystem in einer nebengruppe
Ich würde hier folgendermaßen vorgehen:
Das Kupfernitrat ist ein Salz der Salpetersäure HNO₃. Das Nitration ist einfach negativ geladen, hätte also insgesamt die OZ = -I.
Dann muss Cu im Kupfernitrat OZ(Cu) = +II haben.
Sauerstoff hat, von einer Ausnahme (Peroxide) abgesehen, immer OZ(O) = -II.
Dann kann man OZ(N) berechnen und erhält OZ(N) = +V.
N kann die OZ -3 2 3 4 5 annehmen, Cu 1 oder 2 und O -2 oder auch -1 (bei Peroxiden)
NO3: hier hat O= -2 macht -6. Und N = 5 macht fürs Molekül -1. Das hast du aber 2 mal, also auch 2 negative Ladungen, die gleicht Cu aus indem es +2 annimmt.