Bei einer Temperatur von 25°C wurde in einer gesättigten, wässrigen Lösung von Calciumhydroxid der pH Wert 12,75 gemessen. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Calciumhydroxid bei 25°C.

Meine Idee:
pOH = 1,25 c(OH^-) = 5,62*10^-2

K_L= c(Ca+) * c(OH-)^2 = 0,5 * c(OH-) * c(OH-)^2 = 8,87*10^-5

A) und B) habe ich geschafft.

Bei A) muss man ja soweit ich weiß nur die Wurzel aus dem Löslichkeitsprodukt ziehen (wegen KL=[Ba2+]*[SO4(2-)]) und bei B) bin ich mir nicht sicher, aber ich glaube, die Konzentration von BaSO4 muss wegen dem stöchiometrischen Verhältnis der Reaktionsgleichung auch das gleiche Ergebnis sein wie bei den Ionen in A).

Bei C) liegt ja aber schon eine Konzentration vor. Ich glaube ich verstehe die Frage einfach nicht.

Vielleicht kann mir ja jemand helfen.

Hallo :),

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe die einzelnen Schritte des Lösungsweges nennen?

Mir fehlt bei dieser Aufgabe auch schon der Ansatz :/

Hallo,

Wir sollen als Hausaufgabe das Löslichkeitsprodukt von PbCl2 berechnen. Ich hab zwar ein Ergebnis, aber ich vermute es ist falsch, denn ich finde überall den Wert von 1,6 × 10^-5 mol^3/l^3, was ich nicht raus habe.

Ich hab mal meine Lösung in den Anhang gemacht. Ist das richtig? Oder was hab ich falsch gemacht?

Gegeben ist: die Löslichkeit beträgt 1,08g pro 100 ml

Vielen Dank für eure Hilfe!

Folgende Fragestellung:
Berechnen Sie die Löslichkeit von CaF2 bei pH=2.
pKs (HF) = 3,2 , KL (CaF2) = 3,9*10^-11 M^2

Ich weiß leider nicht, wie ich an die Aufgabenstellung herangehen soll, da bisher immer nach dem pH Wert gefragt war.

Moin!

Könnte mir jemanden erklären, wie man auf diesen Term gekommen ist? Ich meine man wisse schon, dass die Konzentration von Fe und OH gleich ist, aber wie man auf das Endergebnis gekommen ist, ist ja die Frage. Danke im Voraus!

1) Angenommen, die letale orale Dosis an Ba2+-Ionen für Säugetiere liegt bei ca. 4 mmol pro Kilogramm Körpergewicht. Wie viel Liter gesättigten BaSO4-Lösung müsste ein 250 g schweres Nagetier der Art Rattus Rattus trinken, um eine tödliche Dosis an Ba2+-Ionen zu inkorporieren. KL (BaSO4) = 1,6 10-9 mol2 L-2

2) Angenommen, die letale orale Dosis an Ba2+-Ionen für Säugetiere liegt bei ca. 4 mmol pro Kilogramm Körpergewicht. Wie viel Liter gesättigten BaF2-Lösung müsste ein 300 g schweres Nagetier der Art Rattus Rattus trinken, um eine tödliche Dosis an Ba2+-Ionen zu inkorporieren. KL (BaF2) = 2,4 10-5 mol3 L-3

Hallo!

Ich bin leider komplett überfordert und wäre mega dankbar, wenn mir jemand step for step erklären könnte, wie man mithilfe des Löslichkeitsprodukts die Löslichkeit berechnen kann. Ich kann leider nichts in meinem Chemiebuch nachvollziehen und mein Lehrer ist überzeugt von self-learning…

Ich denke ein Beispiel an einem Salz des Formeltyps AB2 würde mir wirklich helfen :,)

Danke im Voraus!

Hallo,

Leider verzweifel ich gerade an folgender Aufgabenstellung:

Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt von PbCl2?

Gegeben ist die Löslichkeit von 164,45 mg Blei in 50 mL Lösung.

Vielen Dank!

Hallo,

Ich verstehe eine Aufgabe nicht die Aufgabe lautet:

Hier sind die Lösungen

Ich verstehe nicht wie man auf die Konzentrations Werte gekommen ist bei AgCl --10^-4,8mol/l... wenn man die nernst gleichung berücksichtigt: E=E⁰+0,059V/z *lgc(AgCl)

die Konzentration von AgCl ist gesucht und E also Halbzellenpotenzialle wäre auch gesucht wie bestimmt man die Konzentration oder E wenn beides nicht gegeben ist ?

Was ist der Unterschied zwischen dem Löslichkeitoroduktes und der Sättigungkonzentration? Wird beides gleich berechnet? Und wenn nicht, wie wird die Sättigungkonzentration berechnet?

Folgende Aufgabe:

Meerwasser (p=1,03 g/mL) enthält 2,9% NaCl. Welche Maße PbCl2 kann man maximal in 270 mL Meerwasser auflösen? KL(PbCl2)= 10^-5 mol3/L3

ich habe bereits ausgerechnet:

• m(NaCl) = 8,0649 g
• n(NaCl) = 0,1369 Mol

wie gehts weiter? Ich hätte jetzt das Löslichkeitprodukt aufgestellt. Meine Frage ist, was setzte ich für [Cl-] ein? Die c von NaCl? Oder ziehe ich die Masse von NaCl von der Masse des Meerwassers ab, dass kein Cl- mehr in meinem Meerwasser enthalten ist?

Hallo brauche dringend Hilfe!

Kl= 8,9*10^-12

So? 😂 Ich vertraue meinen Mathekünsten nicht mehr. Im Matheunterricht lautete mein Ergebnis bei eine Aufgabe heute: unendlich mal unendlich = — 2

Mach meine Umformung Sinn?

Ich verstehe nicht ganz, wie man von den beiden jeweils die Sättigungskonzentration berechnet.

Ich bin jeweils so weit gekommen, weiß jemand weiter ?

Hallo gemeinsam,

wie schon erwähnt geht es um die Berechnung von einem Löslichkeitsprodukt, wobei ich einige Schwierigkeiten habe. Die Berechnung von Löslichkeit habe ich soweit verstanden, aber wie man das Löslichkeitsprodukt ausrechnet, eher weniger. Hierbei sind meine Notizen

Hallo, hat jemand eine idee wie man aufgabe b lösen kann?

Die konkrete Fragestellung lautet: Es lösen sich 260 g/mol bei Raumtemperatur an Natriumchlorid. Die relativen Molmassen betragen: 35,5 u für Cl und 23 u für Na.

In welchem Bereich befindet sich das Löslichkeitsprodukt?

Wie ist hier mein Ansatz? ich kann die Molare Masse von Natriumchlorid berechnen und habe die Info, dass sich 260 Gramm pro Mol bei Raumtemperatur lösen. Wie komme ich hierbei auf eine mol / L Angabe?

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Chemieaufgabe.Es wäre toll, wenn mir jemand helfen könnte.Leider habe ich gar keinen Plan.🙈

Danke!😊

Hallo, ich brauche Hilfe zu folgender Aufgabe, da ich mit diesem Thema Probleme habe.

In einem Becherglas werden 2g PbI2 in 1L Wasser suspendiert. Wie hoch ist die Konzentration an gelösten Blei und Iodidionen? Wie viel PbI2 liegt als Bodenkörper vor? [KL (PbI2)=9,80*10^-9 (mol/l)^3 M(PbI2)= 462.01g/mol. Bitte Schritt für Schritt erklären!

Vielen Dank im Voraus.

Eine Lösung von PbSO4, und Na2SO4 hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3mol/l und ist gesättigt für PbSO4. Welche Masse haben die Blelionen in 10liter dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4, beträgt 10^-8 mol^2/l^2 und die Atommasse von Blei ist 207 U.

De Lösung soll 20,7mg sein.

Mein Weg

√10^-8 =10^-4 mol/l 10^-4*10l = 10^-3 mol. 10^-3 mol* 207= 207 mg

Wo liegt mein Fehler. Kann mir bitte einer weiterhelfen, der sich mit Chemie gut auskennt 🙈.

Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen? Ich habe 10mg Mangansulfit und möchte dieses in Wasser lösen. Das Löslichkeitsprodukt von MnS ist 7*10^-16. Wie berechne ich dann, wie viel Liter Wasser ich benötige?
Über eine schnelle Antwort mit Lösungsweg wäre ich sehr dankbar :)

Aufgabe: "Berechnen Sie mit Hilfe des Löslichkeitsproduktes, ob Ag2CO3 oder CuCO3 besser löslich ist"

Weitere Angaben sind nicht gegeben...Kann man das überhaupt so rechnen?

Die Aufgabenstellung lautet: „Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Silberphosphat bei einer bestimmten, nicht näher definierten Temperatur, wenn sich bei eben dieser Temperatur 4mg Ag3PO4 in 250mL Wasser lösen.“

Die Rechnung ist für mich eigentlich logisch. Beim letzten Schritt verstehe ich nur nicht, warum die Konzentration für die Ag+ Ionen 3* 3,82*10^-5 hoch drei genommen werden. Für mich hätte es Sinn gemacht, wenn die Kobzentration einfach nur hoch drei genommen wird, da wir drei Silber-Ionen haben…Wo liegt hier mein Denkfehler, warum zusätzlich zu den hoch 3 nochmal *3 gerechnet wird?

Hallo, hier die vollständige Frage: "Sie haben 0,01 mol/l Chlorid und 0,02 mol/l CrO4- in einer Lösung und geben tropfenweise AgNO3 Lösung hinzu und schütteln. Welche der beiden Silberverbindungen wird zuerst ausfallen?"

Gegeben sind: pKL(AgCl): 9,4 und pKL(Ag2CrO4): 11,4

Mein Ansatz: Zunächst habe ich den pKL in KL umgerechnet (10^-pKL), da kommt für AgCl 3,98*10^-10 und für Ag2CrO4 3,98*10^-12 raus.

Wie muss ich jetzt weiter verfahren? Mir fehlt primär erst einmal die Reaktionsgleichung, womit ich ja das MWG aufstellen kann, oder?

Hallo,

leider verstehe ich hier gerade nicht wie dieser Lösungsweg entstanden ist. Kann mir jemand dabei helfen und eventuell auch erklären warum dieser Lösungsweg ohne irgendwelche Maße das Ergebnis erbracht hat?

 Das Löslichkeitsprodukt von Calciumfluorid beträgt 2∙10-4 mol3/L3. Berechnen Sie, ob es möglich ist, eine 0,1 millimolare Lösung des Salzes in reinem Wasser herzustellen.

Danke im Voraus!!

Hallo Community

Es wäre echt nett, wenn mir jemand bei def folgenden Chemieaufgabe helfen könnte:) :

Ich freue mich besonders über ausführliche Antworten!😊 Ich selbst komme leider gar nicht voran!🙈

Auch wenn man zum Beispiel doppelt so viel von einem Salz nimmt, sollte das Löslichkeitsprodukt doch gleich bleiben, ja?

Aber wenn ich im ersten Fall zum Beispiel NaCl nehme und zwar 2mg Na und 2mg Cl nehme dann wäre das Löslichkeitsprodukt ja = 3

Im zweiten Fall würde ich 6mg Na und 6mg Cl nehmen (Verhältnisse bleiben gleich) dann wäre das Löslichkeitsprodukt ja 36

Wo ein ein Denkfehler drin?

lod löst sich 9x besser in Hexan als in Wasser.

a) lod liegt in einer Konzentration von 0,1mol/l vor. Welche Restmenge verbleibt nach zweimaligem Ausschütteln in Wasser? 100 ml Wasser, 100 ml Hexan

b) lod liegt in einer Konzentration von 0,1mol/l vor. Welche Restmenge wird nach einmaligem

Ausschütteln im Hexan gelöst und damit dem Wasser entzogen? 100 ml Wasser, 50 ml Hexan

Kann jemand bitte mir helfen?

Calciumoxalat hat ein LP = 1,8 * 10-9 mol2/l2. Die Konzentration von Calcium im Blut beträgt 1,2 mmol/l. Wie viel Oxalat kann über die Nahrung aufgenommen werden, bevor Nierensteine aus Calciumoxalat entstehen.

Löslichkeitsprodukt, kann mir jemand erklären wie man auf die Lösung kommt?

Moin,

ich bräuchte Hilfe bei meinem Chemie Hausaufgaben.

Die Aufgaben lauten:

1. Berechne die Löslichkeitskonstante für Silberphosphat, wenn sich in 0,5 Liter maximal 3,25 * 10^-3 g lösen. 

2. Berechne die Fluoridkonzentration einer gesättigten Bariumfluorid-Lösung. Die Löslichkeitskonstante von Bariumfluorid beträgt 10^-5,8 (mol/L)^3

3. Überprüfe, ob man eine Calciumfluorid-Lösung mit der Konzentration von 10^-4 mol/L herstellen kann. Die Löslichkeitskonstante von Calciumfluorid beträgt 2 * 10^-10 (mol/L)^3

Bei 1 hätte ich für die Löslichkeitskonstante den Wert von 19.01 mol/L. Bei 2 für die Fluoridkonzentration einen Wert von 0.00734 mol/L. Bei der 3. Aufgabe komme ich leider gar nicht mehr weiter.

Vielen Dank

Sitze vor einer Chemieklausuraufgabe und komme nicht weiter:

Löslichkeitsprodukt: Wieviel Gramm AgCl lösen sich in 250ml Wasser mit pKL(AgCl) = 10?

Ich weiß zwar wie man Kl normalerweise ausrechnet, aber nicht mit genauen Gramm und Liter Angaben.

Wie groß ist die Masse der gelösten Ag+ und Cl- Ionen in 100ml gesättigter AgCl-Lösung?

Kann mir jemand erklären, wie man das berechnet ?

Hey,

Ich soll das KL und pKL von Silberbromid berechnen. Gegeben habe ich nur die Massekonzentration (AgBr) 3,8 + 10 hoch -9 g/l. Jetzt frage ich mich wie ich das mache wenn ich nur so wenig gegeben habe?

Normal ist das Löslichkeitsprodukt wie hier von AgBr = 5,0 * 10 hoch - 13 schon gegeben, aber wie berechne ich diesen Wert, wenn nur die Massekonzentration gegeben ist?

Hallo, jetzt vielleicht eine ungewöhnliche Frage aber gibt es einen Unterschied zwischen KL und PKL ? Kenne aus der Literatur nur das Löslichkeitsprodukt KL als Ergebnis des umgestellten MWGs. Die Aufgabe differenziert allerdings zwischen KL (Löslichkeitsprodukt) und pKL. Meiner Vermutung nach ist KL= c(A)^a * c(B)^b und pKL analog zu pH -ln(KL).

wenn dem so ist: gibt es einen "Rahmen" woran ich wie bei pH erkennen kann ob der Wert hinkommt und gibt es auch wie bei pH Kenngrößen, das man anhand vom Ergebnis abschätzen kann ob das kalkulierte Ergebnis hinkommt?

Aufgabe:

Die Löslichkeitsprodukte für folgende Salze, welche Bestandteile von Nieren- oder Blasensteinen sind, haben folgende Werte:

Calciumcarbonat 5 * 10-9 mol2/l2

Calciumoxalat 2 * 10-9 mol2/l2

Calciumphosphat 2 * 10-33 mol5/l5

Natriumurat 5 * 10-5 mol2/l2

Magnesiumammoniumphosphat 3 * 10-13 mol3/l3.

Ein Mol jedes Salzes wird in 1 l Wasser gegeben.

Von welchem Salz ist im Gleichgewicht der größte Anteil in Lösung?

Wählen Sie eine Antwort:

A. Magnesiumammoniumphosphat

B. Natriumurat

C. Calciumoxalat

D. Calciumphosphat

E. Calciumcarbonat

Problem/Ansatz:

Hallo,

Mir fehlt die Herangehensweise bei dieser Art von Aufgaben. Ich würde mich freuen, wenn jemand sich Zeit nehmen würde, um mir zu erklären, wie man auf die Antwort Natriumurat kommt.

Danke im Voraus.

Wie berechnet man diese aufgabe

Also da ich solangsam verzweifel und es auf Google scheinbar keinerlei passende Antworten gibt (warum auch immer immerhin kann man sich nicht klarer ausdrücken!) Außer einer kostenpflichtigen Seite, muss ich leider hier nachfragen!

Wie bereits in der Frage steht, muss ich aus dem pH die OH- Konzentration berechnen! Wir haben Calciumhydroxid in 100ml demin. Gelöst, die Flüssigkeit abfiltriert dann mit Vollpipette 20ml entnommen aus der Flüssigkeit, auf 100ml mit demin. Wasser aufgefüllt und dann mit 5 Tropfen Neutralroth Indikatorlösung rein.

Anschließend haben wir mit einer 0,1 M HCl Säure titriert.

Die Aufgaben dazu sind

1. Ermitteln sie die OH- konz. Aus dem Salzsäure Verbrauch!

Da ich nicht wirklich sicher bin in Chemie und dieses Fach zutiefst verabscheue, habe ich vermutet (siehe Bild) und es so ausgerechnet! Keine Ahnung ob das auch nur ansatzweise stimmen kann!

Die 2 Aufgabe macht mich nun aber richtig fertig, da wir sowas auch nie besprochen haben! Wir sollen wir gesagt aus dem gemessenen oh wert (12,3 bei 21,9°C) die OH- Konz. berechnen! Kann mir hierbei jemand helfen?

Und 3. Sollen wir die OH- Konzentration aus den Löslichkeit Produkte von Calciumhydroxid berechnen

Oder ganz genau steht dran: berechnen sie aus den OH- Konzentration jeweils das Löslichkeits Produkt von Calciumhydroxid.

Wieso jeweils? Wie?

Falls mir irgendjemand bei 2 helfen kann und zu 3 vielleicht einen kleinen Ansatz geben könnte wäre ich mehr als dankbar, da ich wirklich nicht die geringste Ahnung oder Idee mehr habe! Ich würde vermutlich das selbe wie bei 1. Machen!?

Ich muss folgende Frage lösen und weiß nicht genau wie 😞. Könnte mir jemand bei den Rechnungsschritten weiterhelfen?

Nach Verdampfen von 10 L einer gesättigten wässrigen Lösung von Calciumoxalat (CaC2O4) verbleiben 0,061g Rückstand.

Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Calciumoxalat.

Guten Abend

Ich bereite mich auf eine Chemie Klausur vor und unser Thema ist das Löslichkeitsprodukt.

Bei folgender Aufgabe komme ich nicht weiter:

Wie viel Mol BaF2 lösen sich in 250 mL einer Lösung von Natriumfluorid mit c(NaF) = 0.12 mol/L

Hätte jemand eine Idee, wie man eine solche Aufgabenstellung angeht ? (bitte nicht einfach die Lösung sagen).

Vielen Dank schon einmal im voraus

Guten Abend :)

ich habe in der Schule eine Aufgabe bekommen und weiß leider nicht, wie ich sie machen soll:

"Ein Bodenkörper von Bariumsulfat soll gewaschen werden. Dabei dürfen nicht mehr als 0,05 mg in Lösung gehen. Entscheiden Sie, ob sich 100ml Schwefelsäure c(H2SO4)=0,1 mol/l oder 100ml Wasser besser dazu eignen. Begründen Sie Ihre Entscheidung."

Könnte mir vielleicht Jemand helfen? Wäre super lieb <3

Vielen Dank im Voraus

Falls man mir hier den Rechenweg sagen könnte wäre ich dankbar :)

Hallo,

ich bin am Verzweifeln! Kann mir jemand helfen?????????????

Eine Lösung ist 0,15 molar Blei(II)-Ionen und 0,20 molar an Silber(I)-Ionen. Was wird bei langsamen Zusatz von festem Natriumsulfat zuerst ausfallen, Bleisulfat oder Silbersulfat?

KL(PbSO4)= 1,5x10^-18 mol^2/L^2

KL(Ag2SO4)= 1,2x10^-5 mol^3/L^3

Das Löslichkeitsprodukt von AgCl ist größer als von Ag2CrO4, aber warum fällt bei einer Reaktion von NaCl, K2CrO4 und AgNO3 trotzdem zuerst AgCl aus?

Hallo,

kann mir jemand sagen, was ich beim Rechnen dieser Aufgabe falsch gemacht habe?

Die Löslichkeit von HgI2 beträgt 1,32 * 10^-4 mol/L Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt.

Mein Rechenweg:

c(HgI2)= 1,3210^-4 mol/L = c(Hg2+) c(I-)= 2c(Hg2+)= 2,64 10^-4 mol/L

L(HgI2)= c(Hg2+) * c^2(I-) = 1,3210^-4 mol/L * (2,64 10^-4 mol/L)^2 = 9,2 10^-12 mol^2/L^2

Im Internet habe ich aber für das Löslichkeitsprodukt von HgI2 3,2010^-29 mol ^2/L^2 gefunden.

Wie löse ich diese Aufgabe?
Berechnen Sie die Hydroxidionen-Konzentration in einer gesättigten Magnesiumhydroxid-Lösung. Angegeben ist nur KL (Mg(OH)2)=1*10 -11 mol3/l3.
Ich bin auch kein Schüler der nach Hausaufgaben fragt, nur ein Student, dessen kleiner Bruder nach dieser Aufgabe gefragt hat und die ich ihm nicht erklären kann, weil mein Chemieunterricht 6 Jahre zurückliegt :'D

Hallo,

Ich habe eine 0,2 M HCl und soll berechnen, wie viel L ich benötige, um 0,1 mol AgI zu lösen.

Ich verstehe irgendwie den Zusammenhang nicht, weil HCl hat doch eigentlich keine Auswirkung auf AgI, weil kein Chlor in AgI ist, oder? Also müsste es doch einfach wie Wasser Wirken oder?

Hallo,

Ich hatte gerade eine Aufgabe, bei der ich über den Niederschlag die Konzentration der Ionen in Lösung berechnen sollte. Gegeben waren dafür n0 von beiden Komponenten ((AY) und (BX)) des Gemisches gegeben und das Löslichkeitsprodukt.

Also L(AX)= ((n(0,A)-n(Niederschlag,A))/V)(n(0, X)-n(Niederschlag,X))/V) und um das zu lösen kann man n(Niederschlag,X)=n(Niederschlag,A) gleichsetzen, aber wsrum kann man fas gleich setzten, aber nicht C(Lsg.A)=C(Lsg.X)

Hallo,

ich habe zu folgender Aufgabe leider keine Lösung. Kann mir jemand sagen, ob ich es richtig gerechnet habe?

L(As2S5)= 10^-40= c(As)^2C(S)^5

c(As)=C(S)2/5

10^-40=(C(s)2/5)^2c(s)^5=4/25c(s)^7

=> C(S)=2,50810^-6 mol/L

n(As2S5)=m/M=0,0032 mol

n(S)=n(As2S5)5=0,016 mol

V=n/C=6378,35 L

V kommt mir ziemlich niedrig vor, deshlab bin ich mir ziemlich sicher, dass ich irgendwo ein Fehler hab..

Welches Volumen Wasser ist mindestens erforderlich, um 1 g As2S5 restlos zu lösen?

Hallo, ich verzweifle förmlich an einer - wie ich glaube - eigentlich einfachen Aufgabe...:

Bei 25°C lassen sich in 1 Liter Wasser 17.0 g Kaliumperchlorat (KClO₄) lösen. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt K_L bei dieser Temperatur. Geben Sie das Ergebnis mit 3 Nachkommastellen an.

Mein Ansatz: soweit ich weiß zerlegt sich das Kaliumperchlorat im Wasser in ein Kalium+ Teilchen und ClO4-. Handelt es sich jetzt um ein 1:1 Salz oder ein 1:4 Salz?

Ich habe dann erstmal die Stoffmenge und Konzentration von KClO4 ausgerechnet (= 0,123mol?) und diese Angabe ist dann ja in mol/L. Das Löslichkeitsprodukt soll bei mir aber in mol²/L² angegeben werden...

Habe es irgendwie mit der Formel für Löslichkeit L versucht, komme aber nie auf das richtige Ergebnis von: 0.015 mol²/L² .....

Ich wäre über jede Hilfe sehr, sehr dankbar!!

Viele Grüße und Danke vorab.

Hallo zusammen,

folgendes Problem, folgende Aufgabenstellung:

"Es lösen sich maximal 0.013g Bleiiodid (PbI2) in 20mL Wasser. Dabei dissoziiert PbI2 in Pb^2+ und I2-Ionen"

"Berechnen Sie den Wert für das Löslichkeitsprodukt KL für PbI2 (Einheit nicht vergessen!)

Ich weiß, dass das Löslichkeitsprodukt in diesem Falle folgendermaßen definiert ist:

KL = c(Pb2+) * c² (I-) 

Mein Ansatz wäre dass Ich einfach die Konzentrationen der Ionen berechne und diese miteinander multipliziere.

Die Masse m für PbI2 ist mir ja gegegeben, und da Ich weiß: n = m / M könnte ich die Stoffmengen berechnen.

Da aber Konzentration c = n / v gilt würde Ich die jeweilgen Stoffmengen mit dem angegebenen Volumen des Wassers von 20mL (0,02L) teilen.

Abschließend die Konzentrationen multiplizieren und fertig wäre Ich.

Kann das hinkommen?

Hallo,

Wie viel Wasser ist min. erforderlich, um ein Gemisch aus 1g AgCl und 1g AgI zulösen?

n(AgCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=1g/143,32g/mol=0,007mol

kann man laos 0,007/V * 0,007/V =KL(AgCl) = 1,610^10 und so dann das Volumen bestimmen und das gleiche auch für AgI und dann das größere V ist die Antwort?

Hallo,

ich arbeite grade Altklausuren durch, um mich auf meine Prüfung vorzubereiten. Bei einer Frage habe ich jedoch keine Ahnung, was die Lösung ist.... Aufgabe: Silberchlorid (pKL=6) und Silberthiocyanat (pKL=8) werden in Wasser gelöst. Welche Aussagen treffen zu? Eine der Aussagen ist "Die Löslichkeit in Wasser ist höher als in einer KNO3-Lösung" ... Was hat das denn miteinander zu tun und wie berechne ich den das Löslichkeitsprodukt davon in einer KNO3-Lösung?

Danke!

Ich muss in Chemie eine Präsentation über das Löslichkeitsprodukt halten und hänge immer an der gleichen Frage fest, so dass ich einfach nicht weiterkomme: Was ist der Unterschied zwischen gesättigten und übersättigten Lösungen? Es ist ja nicht so, dass es bei einer gesättigten Lösung keinen ungelösten Bodenanteil gibt. Aber ab wann spricht man dann von einer übersättigten Lösung? Und wieso ist die Lösung gesättigt, wenn sich nicht mal alles löst?

Wie gehe ich bei der oben genannten Frage vor?

Ich sitze gerade vor einer Chemieaufgabe für morgen und komme nicht auf den Rechenweg -

Welche Masse an Ag findet man in 250ml einer gesättigten Lösung? Löslichkeitsprodukt für AgCl ist dabei 10^-10 mol²/l²

Ich weiß, wie ich das Löslichkeitsprodukt errechne, aber wie komme ich von dem Produkt aus auf die Masse?

Vielen Dank!!

Moin zusammen,

meine Frage dreht sich um die pH-Wert abhängige Fällung, beispielsweise wie bei der H2S- oder Hydroxid-Fällung. Mal angenommen ich hätte folgende Reaktion:

Cd[OH]2 --> Cd2+ + 2OH-

Hier könnte ich ja dann das Löslichkeitsprodukt berechnen durch:

KL = [Cd2+] * [2*Cd2+]^2

KL = 4 * [Cd2+]^3

So, nun könnte man ja noch den pKL Wert mit pKL = -log(KL) ausrechnen. Wie kann ich jetzt genau den pH Wert ausrechnen, damit ich ermitteln kann ab welchem Wert sich das Cadmiumhydroxid löst?

Hallo ich lerne grade Chemie und hänge an einer Aufgabe:

Eine Kupferhydroxidlösung enthält 2x10^(-3) mol/L an Cu2+ Ionen. Berechnen sie das Löslichkeitsprodukt.

Mein Ansatz:

KL = [Cu2+] x [OH-]^2

2[Cu2+] = [OH-]

KL = [Cu2+] x 2[Cu2+]^2

KL = 4[Cu2+]^3 = 3,2 x 10^-8

Wenn ich jetzt jedoch das Löslichkeitsprodukt von Cu(OH)2 google, kommen ganz andere Zahlen. Ich bin echt verwirrt, habe das mit dem Löslichkeitsprodukt generell nicht so gut verstanden... Kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Danke!

Hallo zusammen,

Ich hoff ihr könnt mir bei dieser Teilaufgabe weiterhelfen Es geht um das Löslichkeitsprodukt

Das Löslichkeitsprodukt von Bariumchromat beträgt 10 ^ -14 mol²/l²

a)Wie hoch ist die Konzentration von Barium- Ionen in einer gesättigten Lösung ?

b) Wie viel mg Bariumchromat lösen sich in 0,5 l Wasser ?

c) Wenn man 0,5 l einer Bariumchlorid Lösung mit 2 * 10^ -6 und 0,5 l einer Kaliumchromat Lösung mit 2*10^-6 zusammen schüttet - entsteht ein Niederschlag ? Hier komme ich leider nicht weiter

a) Hab ich gelöst: 10 ^-7 mol/l

b) 1,2666 *10^-2 mg

c) Hier komme ich leider nicht weiter

Ich hab schon gute Erfahrungen hier mit eurer Hilfe gemacht, drum bitte ich nochmal um ein paar Denkanstöße:

Das Löslichkeitsprodukt von Bariumsulfat beträgt Lp (BaSO4)=2,4*10-10 mol2/L2. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der Barium-Ionen, nachdem zu einer Bariumnitratlösung

a.) Die äquivalente Menge an Natriumsulfat zugegeben wurde?

b.) Solange Natriumsulfat zugegeben wird, bis die Stoffmengenkonzentration an Sulfationen 10-3 mol/L beträgt.

c.) Welche Masse an Bariumionen (als Ba2+ in g) befinden sich in 1L dieser Lösung? M(Ba)=137 g/mol

zu a.)

solch eine ähnliche Aufgabe hatte ich mal gerechnet, allerdings kommt mir die Lösung M (BaN2O6) = 261 g/mol --> m (Ba2+) = 2,61 mg etwas zu oberflächlich vor?

zu b.)

Soll ich hier mit dem Massenwirkungsgesetz weitermachen, damit die gewünschte Konzentration erreicht wird?

zu c.)

ist hier die Bariumnitratlösung gemeint? Wenn ja, soll ich dann das Löslichkeitsprodukt davon bestimmen und dann auf 1L anwenden?

Vielen lieben Dank schon im Voraus !!!

Hallo alle zusammen! Ich versuche mal wieder ein bisschen Chemie zu verstehen. Es gibt aber eine Aufgabe, da komme ich echt gar nicht weiter. Ich verstehe auch nicht den Lösungsweg:

Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 beträgt 1,5 x 10-9 mol2/l2. Berechnen Sie die Bariumkonzentration in einer gesättigten Lösung (Stoffmengenkonzentration und Massenkonzentration)

L = [Ba2+] [SO42-] (1) Aus der Reaktionsgleichung des Lösungsvorgangs BaSO4 = Ba2+ + SO42- folgt: [Ba2+] = [SO42-] (2) (2) in (1): L = [Ba2+] [Ba2+] = [Ba2+]2 [Ba2+] = L0,5 = (1,5 x 10-9 mol2/l2)0,5 = 3,87 x 10-5 mol/l = 38,7 μM (Stoffmengenkonz.) Atomgewicht von Ba: 137,3 (g/mol) Massenkonzentration c = 38,7 μmol/l * 137,3 g/mol = 5,31 mg/l

Kann mir vielleicht jemand kurz erklären, wie das [Ba2+] = [SO42-] (2) zustande kommt? Und das Atomgewicht? Wozu braucht man das hier? Ich verstehe schon den Ansatz nicht so wirklich...

Hallo,

folgende Frage: welche Auswirkungen hat der ph-Wert auf eine Fällung bzw. wie verändert er das Löslichkeitsprodukt? auch in "mathematischem" Sinne.

mfg