Löslichkeitsprodukt berechnen, ich komme nicht weiter, wer könnte helfen?

1) Angenommen, die letale orale Dosis an Ba2+-Ionen für Säugetiere liegt bei ca. 4 mmol pro Kilogramm Körpergewicht. Wie viel Liter gesättigten BaSO4-Lösung müsste ein 250 g schweres Nagetier der Art Rattus Rattus trinken, um eine tödliche Dosis an Ba2+-Ionen zu inkorporieren. KL (BaSO4) = 1,6 10-9 mol2 L-2

2) Angenommen, die letale orale Dosis an Ba2+-Ionen für Säugetiere liegt bei ca. 4 mmol pro Kilogramm Körpergewicht. Wie viel Liter gesättigten BaF2-Lösung müsste ein 300 g schweres Nagetier der Art Rattus Rattus trinken, um eine tödliche Dosis an Ba2+-Ionen zu inkorporieren. KL (BaF2) = 2,4 10-5 mol3 L-3

Answer 1

[willi55]

Bei 1/4 kg Ratte sind es also 1 mmol Ba²+ Ionen. Damit hast du n (Stoffmenge)

KL = c(Ba²+) * c(SO4²-). Beide Ionen sind in gleicher Konzentration vorhanden. Du bekommst also die Konzentration der gelösten Ba²+ Ionen aus:

c(Ba²+) = Wurzel (KL) im mol/L

c = n/V, V = 1 L (siehe Einheit oben) ---> n = c*V

Jetzt hast du die Stoffmenge in 1 L Lösung. Wie viel Liter enthalten 1 mmol? Das müsstest du schaffen ...