Rechenansatz für dieses Beispiel?
Ich weiß bei diesem Beispiel leider nicht weiter, vielleicht kann mir jemand einen Ansatz zum Rechnen dieses Beispiels geben?:
Für Magnesiumfluorid ist das Löslichkeitsprodukt (bei 25°C) KL= 810^-8 mol^3/L^3.
Wie groß sind die Konzentrationen der Mg^2+ und F^- -Ionen in der gesättigten Lösung?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Schule, Chemie
Du musst dir zwei Gleichungen überlegen:
1. Das Massenwirkungsgesetz.
2. Das Verhältnis von c(Mg2+) zu c(F-).
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- 810^-8 mol^3/L^3 = [Mg2+] * [F-] * [F-]
- 2x [Mg2+] = [F-]
Das sind jetzt zwei Gleichungen mit zwei Unbekannten. Das ist also lösbar ;). Da kannst du also entweder einsetzen oder irgendie deinen GTR rechnen lassen...
LG
MCX
