Inwiefern wird das Löslichkeitsprodukt von Silberiodid überschritten, kann mir das jemand erklären?
Wird zu einer gesättigten Silberchlorid-Lösung eine Kaliumiodid-Lösung getropft, bildet sich ein Niederschlag von Silberiodid. Das Löslichkeitsprodukt von Silberiodid ist kleiner als das von Silberchlorid. Durch Zugabe von Iodid-Ionen wird das Löslichkeitsprodukt von Silberiodid überschritten, sodass es ausfällt.
2 Antworten
Allgemeiner Name Silberiodid Andere Namen Iodsilber, Jodargyrit
Summenformel AgICAS-Nummer7783-96-2
Kurzbeschreibung gelbliches, geruchloses Pulver
Eigenschaften Molare Masse 234,77 g/mol
Aggregatzustand fest
Schmelzpunkt 552 °
CSiedepunkt1506 °C Dampfdruck 4,66 hPa (900 °C)
Löslichkeit praktisch unlöslich in Wasser: 30 µg/l [1]; löslich in starken Komplexbildnern (Cyanide/Thiocyanate)
Sicherheitshinweise Gefahrstoffkennzeichnung keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-SätzeS: 22-24/25 MAK 0,01 mg/m3 (bezogen auf die einatembare Fraktion)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
Silberiodid (auch Silberjodid) ist eine chemische Verbindung aus Silber und lod. Es ist ein gelbliches, in Wasser unlösliches Salz.
Steht doch alles drin ( Löslichkeit praktisch unlöslich in Wasser: 30 µg/l [1]; - Wasser ist es nicht ) - (also bleibt dir nur diese Lösung hier - löslich in starken Komplexbildnern (Cyanide/Thiocyanate)) kannst du nur in Verbindung mit salzartigen Cyanide lösen....das war doch deine Frage oder schieße ich über das ziel hinaus?
Sowohl AgCl als auch AgI sind in Wasser schlecht löslich, aber AgCl l§t sich einen Tick besser.
In einer gsättigten AgCl-Lösung (die enthält ungefähr 5 mg pro Liter) treiben sich also ein paar wenige Ionen Ag⁺ und Cl⁻ herum. Wenn Du plötzlich KI zugibst, hast Du plötzlich einen Haufen Iodid-Ionen herumschwimmen.
Die Löslichkeitsprodukte sind feste Zahlen, die Du irgendwo im Internet nachschlagen kannst. In der Einheit mol²/l² ist das von AgCl klein, und das von AgI sehr klein. In einer Lösung muß immer gelten, daß das Ionenrodukt (in diesem Fall, das Produkt der Konzentrationen von Silber und dem jeweiligen Anion) kleiner ist als das Löslichkeitsprodukt.
Bevor Du das KI zugegeben hast, war die Iodidkonzentration Null, und das Ionenprodukt für KI war folglich auch Null. Aber sobald merkliche Mengen Iodid in der Lösung drin sind, bekommen wir für das Ionenprodukt von AgI einen endlichen Wert, der realistischerweise weit über dem Löslichkeitsprodukt liegt. Daher fällt AgI aus, und die Ag⁺-Konzentration fällt tief ab. Wenn AgCl-Bodensatz vorhanden ist, dann kann sich neues AgCl lösen, die Silberionen werden aber vom KI sofort ausgefällt, es löst sich weiteres AgCl und so weiter, bis sich alles AgCl in AgI umgewandelt hat (und dafür mehr Cl⁻-Ionen in der Suppe schwimmen).
Ok danke das habe ich soweit verstanden, nur versteh ich das mit dem Überschreiten des Löslichkeitsproduktes nicht, man gibt ja eine bestimmte Menge an KI dazu und von der Lösung verbinden sich I-Ionen mit Ag-Ionen und AgI fällt aus, warum wird das Löslichkeitsprodukt jetzt überschritten?
Das ist verkehrt herum. Wenn Du KI zugibst, dann wird das Löslichkeitsprodukt überschritten (d.h., die Lösung ist übersättigt). Als Folge fällt AgI aus und verschwindet aus der Lösung. Dadurch sinken die Konzentrationen von Ag⁺ und I⁻ wieder ab. Es fällt dann genau so viel AgI aus der Lösung aus, daß die Lösung gesättigt ist, also das Lösiichkeitsprodukt genau erreicht (und nicht mehr überschritten) wird.
Wenn das Ionenprodukt dem Löslichkeitsprodukt entspricht, heißt das doch, dass kein Bodenkörper vorliegt oder?
Das heißt nur, daß die Lösung gesättigt ist; ob ein Bodensatz vorliegt, ist egal. Aber umgekehrt stimmt es: Wenn ein Bodensatz vorliegt, dann ist die Lösung gesättigt (manchmal gibt es damit aber ein Problem, nämlich wenn sich das Zeug nur sehr langsam löst; bei solchen Überlegungen blendet man ja gerne die Zeit aus und nimmt an, daß sich alle Gleichgewichte rasch einstellen. Das ist in der Praxis oft so, aber bei weitem nicht immer).
kannst du meine frage beantworten?😅