Hallo,

ich schreibe nächste Woche Chemie-Abitur und wollte mir im Vorhinein Experimente und deren Abläufe anschauen, in der Hoffnung, dass die im Abitur herankommen.

Experimente, die ich mir genauer anschauen werde, sind: Titration, Recycling von Kunststoffen, Methanolsynthese

Ich würde mich über die Hilfe (vor allem von Chemie Lehrern) sehr freuen.

Liebe Grüße

Bei dem Prinzip bedeutet ja eine Druckerhöhung eine Begünstigung in Richtung, wo weniger gasförmige Teilchen vorhanden sind. Aber wie ist das jetzt wenn die Stoffe nicht alle gasförmig sind? Also zb

CO(g) + 2H2 (g) <—> CH3OH (l)

oder

2 H2O2 (l) <—> 2 H2O (l) + O2 (g).

Gehts dabei jetzt wo mehr gasförmige Teilchen sind oder weniger?

Warum ist Kc nur Temperatur abhängig und nicht konzentrations oder druckabhängig ?

Guten Abend

Ich sitze gerade frisch aus dem Urlaub an den Chemie-Hausaufgaben. Habe 2.1 und 2.2 erfolgreich bearbeitet, aber ich stehe gerade aud dem Schlauch, was die Aufgabe 2.3 angeht. Wie genau berechne ich das mit den drei gegebenen stoffmengen? Erst muss ich daraus die Konzentrationen ableiten, oder? Aber was danach?

Danke im Voraus für Antworten.

Hey ihr 😊,

ich sitze jetzt schon sehr lange an folgender Aufgabe dran:

Die Lösung soll sein: c (BrCl)= 0,0769 mol/l
c (Br2) = c (Cl2) 0,0291 mol/l

Ich habe jetzt schon sehr viele Ansätze ausprobiert, aber ich komme nicht auf diese Zahlen. Meine Überlegungen wären:
- Da K einen Wert über 1 hat, muss die Produktkonzentration im Gleichgewicht zunehmen, dh. es müsste sich etwas zu den anfänglichen 0,045 mol/l dazu addieren. Das würde auch zu der Lösung von BrCl passen.
- Die Edukt Konzentration muss dann also abnehmen, dh. weniger sein als die 0,045 mol/l am Anfang. Auch das passt mit der Lösung überein.

Logisch wäre es für mich so:

Das hat aber nicht funktioniert. Aus anderen Kommentaren hab ich herausgelesen, dass man die Produktkonzentration noch zusätzlich mal 2 nehmen muss, da ja pro Reaktion 2 Produktmoleküle entstehen. Allerdings dachte ich immer man hat diese Information schon durch die hoch 2 bei den Produkten mit einbezogen. Die Hochzahlen stehen ja genau für diese Koeffizienten in der Reaktionsgleichung. Deswegen verstehe ich nicht warum man es jetzt nochmal zusätzlich mal zwei nehmen soll.

Jedenfalls wäre mein Ansatz, wenn man dieses mal 2 noch mit einbeziehen muss, folgender:

Allerdings komme ich auch hier auf das falsche Ergebnis, oder ich löse einfach falsch die Gleichung auf. Ich habe auch schon versucht das mal 2 an anderen Stellen hinzusetzen, vor die Klammer, oder die 0,045 mol/l aus der Klammer weg gelassen, aber auch damit klappt es leider nicht.

Ich bin langsam echt am verzweifeln, deswegen wäre ich für eine Erklärung sehr Dankbar😊

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Hallo, ich studiere Biotechnologie im 1 Semester und habe (bis jetzt) alle meine Prüfungen positiv bestanden. Jedoch habe ich Ende Februar meine Chemie Steop Prüfung… und die macht mir wirklich Angst

Weiss jemand wie man für Chemie am besten lernt?
Meine Probleme dabei: ich habe das nötigste Grundwissen (Atome/ Periodensystem/ Orbitale etc.) jedoch habe ich Probleme beim Chemisch Rechnen und bei allen möglichen Beispielen - woher ich weiß was welche Chemischen Bindungen hat etc. (hoffe man versteht wo ich Probleme habe)

Bitte um Hilfe wie ich da vorgehen kann… Die Skripte sind mir teilweise zu kompliziert geschrieben. Kennt jemand Bücher die es einfach erklären?
Herausgesucht habe ich „Basiswissen Chemie“ und alle „Chemie für dummies“ Teile…

Frage oben

Danke im Voraus

Hey Leute könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen mindestens die Konzentration für die beiden Proudkute herauszufinden um das MWG aufzustellen? ☺️ :

2)

Nitrosylchlorid (NOCI) kann aus dem Säurerest der der salpetrigen Säure und einem Chlorid-lan gebildet werden. Es ist als Gas nicht sehr stabil

In einem 1 Liter fassenden Glaskolben wird 1 mol NOCI auf 500 K erhitzt. 9% des Gases reagiert zu Stickstoffmonooxid und Chlor.

a) Stelle die Reaktionsgleichung und das Massenwirkungsgesetz auf.

b) Bestimme die Gleichgewichtskonstante K.

Was ist der Unterschied zwischen dem Löslichkeitoroduktes und der Sättigungkonzentration? Wird beides gleich berechnet? Und wenn nicht, wie wird die Sättigungkonzentration berechnet?

Hallo,

wie würdet ihr folgende Aufgabe lösen? (Bitte mit Rechenweg)

Bei einer bestimmten Temperatur reagieren die beiden Gase stickstoff und sauerstoff

miteinander zu Stickstoffmonooxid. Die Anfangskonzentration der Edukte beträgt jeweils 1 mol/L, die Gleichgewichtskonstante Kc hat für diese Synthese den Wert 1,1-10^-2?

Berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen aller beteiligten Gase.

Danke im Vorraus!

Man möchte eine Lösung von Ca2+ im Wasser vorbereiten, hat aber nur das wenig löslichen Salz CaF2 zur Verfügung. Nachdem 0.1 M Natrium-EDTA hinzugefügt werden, sind insgesamt 0.0976 M Calcium (komplexiert und frei) gelöst, und CaF2 (s) bleibt am Boden übrig. Rechnen Sie die Löslichkeitskonstante K des CaF2 aus!

Die Gleichgewichtskonstante der folgenden Komplexierung beträgt Kk = 4.47 *10^10 M^-1:

Ca2+ + (EDTA)4- --><-- [Ca(EDTA)]

Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich hätte eine Frage bezüglich heterogener Gleichgewichte und dem Aufstellen des Massenwirkungsgesetzes für solche Gleichgewichte. Für Feststoffe in einer festen / flüssigen Phase ist die Aktivität des Feststoffes konstant. Lautet das Massenwirkungsgesetz für die Reaktion NH4Cl(s) + Na2CO3 (s) --> NaCl(s) + NaHCO3 (s) + NH3 (g) einfach nur Kp = p[NH3]?

Wie lautet das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq) + CO2 (g) --> CaCO3 (s) + H2O(l)

Für die 2. Reaktionsgleichung kann doch angenommen werden, dass die Konzentration des Wassers konstant ist. Dadurch kann sowohl die Konzentration des Calciumcarbonats als auch die Konzentration des Wassers in die Gleichgewichtskonstante mit einbezogen werden, sodass es lautet:

Kc = [Ca2+] * [OH-]² * [CO2] , oder?

Danke :)

So? 😂 Ich vertraue meinen Mathekünsten nicht mehr. Im Matheunterricht lautete mein Ergebnis bei eine Aufgabe heute: unendlich mal unendlich = — 2

Mach meine Umformung Sinn?

Das Ergebnis am Ende kommt so gar nicht hin. Schritt 1-3 und die erste Zeile von Schritt 4 hab ich im Unterricht schon gemacht und da meinte meine Lehrerin, dass das richtig sei. Schritt 4 und 5 hab ich dann zuhause beendet und für den pH-Wert der Lösung -1,3 raus, aber eigentlich sollte etwas im Bereich 2,6 rauskommen.

Lässt man Essigsäure mit Ethanol reagieren, bildet sich Ethylethanoat und Wasser. Berechnen Sie den Wert für Kc, wenn man 2 mol Ethanol und 5 mol Essigsäure unter Zusatz von etwas Schwefelsäure als Katalysator in einem 2l Kolben erhitzt. Im Gleichgewicht findet man 1.6 mol Ester.

Hi, kann mir jemand kurz beschrieben wie der Einfluss des Katalysators auf die Einstellung des chemischen Gleichgewichts ist? Ich kann es nicht wirklich erkenn, bzw. verstehen…

Nur eine kleine erklärung wäre auch nett, danke im voraus :)

Hi,

Woher weiß ich auf welcher Seite sich mehr Teilchen befinden. Eduktseite oder Produktseite?

In welche Richtung weicht das System bei Volumenverringerung aus? Kann mir das dann jemand auch erklären? Ich denke dass es um das Prinzip von Le Chatelier geht..

Ich weiß, dass das System den äußeren Einfluss bzw den Zwang ausweichen will.. Also hier sind die folgenden Reaktionen:

1) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g)

2) C(s) +CO2(g) ⇌ 2CO(g)

3)CaCO3(s) ⇌CO2(g) + CaO(s)

4) CO(g)+NO2(g) ⇌ NO(g) +CO2(g)

5) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)

Was sind die für die Ammoniaksynthese gewählten Reaktionsbedingungen (Temperatur und Druck) und inwiefern handelt es sich bei der Wahl beider Parameter um Kompromisse?

Um ein chemisches Gleichgewicht zu beeinflussen kann man unter anderem Produkte oder Edukte entziehen oder zugeben. Wenn man eine höhere Ausbeute des Produkt erzielen möchte, könnte man eine größere Menge eines Edukts zufügen. Dann würden Produkte nachproduziert und die Eduktkonzentration sinkt. Das Grundproblem sehe ich, nämlich dass das nicht erhöhte Edukt schneller aufgebraucht sein wird als das erhöhte und deshalb kommt die Reaktion zum stehen. Meine konkrete Frage wäre, bleibt das verbraucht Edukt dann bei 0 und das chemische Gleichgewicht hat sich dann so eingestellt und es wird eben die mögliche Menge Produkt produziert oder kann dann kein chemisches Gleichgewicht eingestellt werden oder wie funktioniert das?

Was muss ich als erstes tun?

Sind die 0.1mol/l die Anfangskonzentration c0 von Essigsäure? Oder cgg? Idk.

Bisher hab ich nur die Reaktionsgleichung

Heyy, ich sitze hier seit 2 Stunden und kann nicht mehr. Könnt ihr mir bitte mit aufgaben 2,3,4,5 helfen. Ich bin völlig verzweifelt.

Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen?

Ich verstehe nicht so ganz, wie man c(Methanol) im Gleichgewicht berechnen soll, ich hab dafür 0,24 mol/L rausbekommen, indem ich 0,8 (für 80%) mit 0,3 mol/Lmultipliziert hab. Aber wenn ich damit c(Wasserstoff) ausrechnen will, komme ich auf - 0.18. Das kann ja nicht sein, weil es negativ ist. c(Wasserstoff) habe ich berechnet, indem ich 0,3mol/L -2×0,24mol/L ausgerechnet hab. Stimmt das, oder habe ich einen Fehler gemacht?

Hallo,

könnt ihr mir bitte bei diesem Lückentext zum chemischen Gleichgewicht helfen? Mein Lehrer ist seit Längerem krank und hatte nicht die Möglichkeit, es mit uns zu besprechen.

Vielen Dank im Voraus!!

Könnte jemand diese Aufgaben lösen und mir sagen wo jeweils das chemische Gleichgewicht liegt? Zumindest die 2. Aufgabe weil die finde ich etwas kniffliger. Das Thema ist Chemische Gleichgewichte und Säure/Basen. Danke

Also meine Chemie Lehrerin verlangt von uns das wir uns selbst ein Experiment ausdenken wobei man sieht wie sich das chemische Gleichgewicht einstellt und dann sollen wir zeigen wie es sich verändern lässt. Das Experiment soll von uns Schülern durchgeführt werden und sollte mehr als einen Stoff enthalten. Ich danke schonmal im voraus.

Also meine chemie Lehrerin verlangt von uns das wir uns selbstständig ein experiment ausdenken, bei dem man sieht wie sich das chemische gleichgewicht einstellt und das wir das dann auch verändern können. Das Experiment muss dann von uns schülern durchgeführt werden und es muss irgendwas sein wo zwei sachen oder mehr zusammen miteinander reagieren. Ich hab keine ahnung wie oder was ich da noch machen soll ich hab schon so viel gegoogelt aber da kam nur müll raus. Zusätzlich sollte ich noch erwähnen, dass es vielleicht nicht sowas wie eine Ester enstehung oder spaltung ist, weil man da ja nicht richtig was sieht (meinte meine Lehrerin). Ich hoffe ihr könnt mir helfen und schonmal danke im voraus.

Guten Morgen!

Heute ist leider unsere Chemiestunde entfallen und ich hab keine Ahnung wie die Aufgaben zu lösen sind, die wir bekommen haben. Kann jemand helfen?

Hallo,

Wann spricht man hier von einem dynamischen und wann von einem chemischen Gleichgewicht?
Jede Antwort hilft!

Oder ist eine unvollständig ablaufende Reaktion nur die Voraussetzung für ein chemisches Gleichgewicht?
Braucht es dafür ein geschlossenes System?

Wenn ja: was wäre dann eine unvollständig ablaufende Reaktion bei der kein chemisches Gleichgewicht entsteht?

Hey,

ich schreibe morgen eine Arbeit über das Chemische Gleichgewicht und wollte mal fragen ob denn die Aufgabe 3 so richtig ist oder ob ich noch etwas dazu ergänzen sollte :)

Hallo,

ich bräuchte Hilfe bei der Aufgabe (siehe Bild). Im Chemieubterricht behandeln wir gerade das Chemische Gleichgewicht und dies ist eine Aufgabe dazu, jedoch weiß ich nicht was diese Beobachtung mit Gleichgewicht zu tun.

Ich hoffe mir kann jemand helfen!!! :)

Methanol wird anhand der folgenden Reaktionsgleichung kommerziell produziert:

CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(g)

Nehmen Sie an, dass in einem Experiment jeweils 1 mol CO und H2 in einem 10 l Behälter miteinander reagieren. Wenn sich bei 500K ein Gleichgewicht eingestellt hat, beträgt die Konzentration von CH3OH 0,00892 M.

1) Was sind die molaren Konzentrationen von CO und H2 im Gleichgewicht?

2) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc (in molaren Konzentrationen formuliert).

1)

c0(CO) = 1mol/10l

c0(H2) = 1mol/10l

cGG(Ch3OH) = 0,00892 M = 0,00892 mol/l

n(CO)/n(CH3OH) = 1/1 = 1

n(H2)/n(CH3OH) = 2/1 = 2

cGG(CO) = 0,1 mol/l - 1*0,00892 mol/l = 0,09108

cGG (H2) = 0,1 mol/l - 2*0,00892 mol/l = 0,08216

2)

Kc= cGG(CH3OH) / (cGG(CO)) * cGG(H2)^2)

Kc = 0,00892 / 0,09108 * 0,08216^2 <- Als Bruch

Kc = 14,508

Kc ist größer als 1, also Gleichgewicht auf Seite des Produkts

Hallo, komme bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter.

Habe einen Ansatz formuliert, weiß allerdings nicht wie ich k Berechnen soll wenn mir die Konzentrationen nicht vorgegeben sind. Meine Frage bezieht sich auf Aufgabe b.
danke im Voraus.

Woher weiß ich in der Klausur ob eine Reaktion Reversibel bzw. Irreversibel ist

Warum verändert sich der Kc Wert nur bei einer Temperaturänderung und nicht bei einer Druck- bzw. Konzentrationsänderung?

... und warum nicht bei Änderung des Drucks

Bei der Aufgabe zwei ist nur die Stoffmenge von einem Ausgangsstoff und nur eine Stoffmenge vom Reaktionsprodukt angegeben. Damit kann man jedoch nicht das MWG nutzen weil ich die Stoffmenge an Wasser nicht weiß. Kann mir jemand helfen?

Wieso hat die Gleichgewichtskonstante K von 2A (g) + B(g) -><- 2C die Einheit mol/L? Wieso nicht L/mol? Weil nach dem MWG müsste es doch (mol/L)/(mol^2(L^2) sein, was L/mol ergibt?

Wenn eine Reaktion stark rechts ist und durch einen kleinsten Zwang (Le Châtelier) nach links verschoben wird. Ist dann das Gleichgewicht dann in der Mitte?

Und was heisst es, wenn sich ein neues Gleichgewicht eingestellt hat, nach dem es sich zuerst nach links verschoben hat? Ist dann die Konzentration von den Edikten höher oder ist das Verhältnis von Edukten und Produkten wie vor dem Zwang jetzt wieder genau gleich bzw. die Gleichgewichtskonstante wie vor dem Linksverschieben?

Hallo,

kann mir einer bei dieser Aufgabe helfen. Ich bin wirklich am verzweifeln.

Ich bin dabei diese Aufgaben zu bearbeiten, um mich auf eine bevorstehende Klausur vorzubereiten. Leider bietet meine Schulbuch keine Lösungen und somit kann ich die Aufgaben nicht kontrollieren oder mir anhand der Lösungen helfen lassen. Es würde mir also sehr weiterhelfen, wenn wer die Aufgaben bearbeitet und sie dann hochlädt!!

LG!

Hi,

Also wir haben die Aufgabe:

Reaktion: CO2 + H2O -> 2H+ + CO3 2- (Carbonation)

Die Lösung ist ja sauer, hat also einen niedrigen ph Wert.

Was passiert, wenn das Stoffgemisch erhitzt wird.

Und daraus sollen wir schlussfolgern, ob die Hinreaktion exotherm oder endotherm ist.

Und was passiert, wenn zur unerhitzten Kohlensäure Kaliumcarbonat-Lösung hinzugefügt wird? Da muss sich ja der ph Wert ändern...

Es tut mir leid, aber ich verstehe das nicht wirklich.

Hoffentlich kann mir jemand helfen, danke für jede hilfreiche Antwort!

Wieso entweicht die Kohlensäure z.b beim Öffnen eines Sprudelwassers oder einer Cola in die Richtung der Atmosphäre, denn doch nach der Regel heisst es ja, dass das Gleichgewicht in Richtung der weniger vorhandenen Gasteilchen liegt, hier wäre es doch:
CO2 + H2O ->/<- H2CO3
Aber eigentlich müsste es doch rechts liegen, da es dort weniger Teilchen hat. Natürlich vergrössert sich das Volumen wegen der Druckverminderung, aber es müsste doch in Richtung von Kohlensäure gehen, da es weniger Teilchen hat, oder?

Hallo,

ich hab ein Problem und zwar verstehe ich dieses Thema nicht. Speziell eine Sache: Also: Man hat zwei Stoffe, die zu einem Stoff reagieren, also Edukte, die zu Produkten reagieren. Diese Reaktion ist bei einer Gleichgewichtsreaktion dann auch umkehrbar, also reagieren die Produkte zurück zu den Edukten. Nun ist es ja so, dass am Anfang mehr Edukte als Produkte vorhanden sind und die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration abhängig ist, also je mehr vorhanden ist, desto schneller verläuft die Reaktion. Nach und nach hat man dann ja mehr Produkte und weniger Edukte, die Reaktionsgeschwindigkeit von den Edukten nimmt also ab und die von den Produkten zu. Das chemische Gleichgewicht ist erreicht, wenn die Hin U Rückreaktion dieselbe Geschwindigkeit haben. Das habe ich verstanden. Was ich nicht verstehe ist, wie es sein kann, dass z.B. mehr Produkte vorhanden sind und weniger Edukte und die Hin und Rückreaktion trotzdem in der gleichen Geschwindigkeit ablaufen. Ich dachte die Geschwindigkeit wäre abhängig von der Konzentration und die ist ja dann bei den Produkten höher?

Sorry, ich bin nicht gut in Chemie, also falls die Frage dumm ist, sorry. Ich wäre für eine Erklärung sehr dankbar!

Hallo, kann jemand bitte kurz nochmal die Löslichkeit von CO2 in Wasser erklären mit den Bezug vom Chemischen Gleichgewicht?

Danke im Voraus =)

Wie berechnet man diese aufgabe

Hallo, kann jemand bei folgenden Aufgaben helfen? Danke!

Hallo,

verdünnt man eine grüne Lösung von Kupferchlorid mit Wasser, so färbt sich die Lösung hellblau. Warum?

Hallo,

das durch Erhitzen von Wasser ausgetriebene Gasgemisch ist wesentlich sauerstoffreicher (Volumenanteil etwa 35%) als atmosphärische Luft. Warum?

Wenn ja, gibt es ein Beispiel dafür ?

Wird zu einer gesättigten Silberchlorid-Lösung eine Kaliumiodid-Lösung getropft, bildet sich ein Niederschlag von Silberiodid. Das Löslichkeitsprodukt von Silberiodid ist kleiner als das von Silberchlorid. Durch Zugabe von Iodid-Ionen wird das Löslichkeitsprodukt von Silberiodid überschritten, sodass es ausfällt.

Könnte mir jemand eventuell bei der folgenden Aufgabe behilflich sein?

Cl-Ionen wurden als Silberchlorid aus einer untersuchten Kaliumchloridlösung unter Verwendung von Silbernitrat ausgefällt.

Die Masse an filtriertem und getrocknetem AgCl betrug 0,26 g.

Berechnen Sie den Gehalt an Cl- in der untersuchten Probe.

Ar(K) = 39;

Ar(Cl) = 35,5;

Ar (Ag) = 107,9

Hi ich brauche Hilfe bei folgender Chemie-Aufgabe: Formuliere die Reaktionsgleichung für die Bildung von Propansäurepropylester. Destilliert man den Ester bei der Herstellung ab, so entsteht kein Gleichgewicht. Erkläre dies. Begründe und erkläre, wie sich dies auf die Ausbeute an Ester auswirkt.

Ich verstehe das Thema null. Danke im Vorraus :)

Ich bin gerade beim Üben, aber komme nicht wirklich weiter bei dieser Aufgabe:

 Ein Synthesegas enthält 50 mol Kohlenstoffmonoxid und 50 mol Wasserstoff. Durch Konvertierung sollen 90% des Kohlenstoffmonoxides entfernt werden. Wie viel Wasserdampf muss pro Mol Kohlenstoffmonoxid zugesetzt werden, um diese Bedingung zu erfüllen. 

Hallo,

kann mir jemand helfen diese Aufgabe zu lösen?🙏🏻

Bei der Veresterung von 7mol Essigsäure mit 3mol Propanol entstehen 2 mol des Esters.

Wie komme ich jetzt auf die Geleichgewichtskonstante der Reaktion ?

Hallo!

Es wäre super nett, wenn jemand eine Antwort zu folgender Aufgabe wüsste?

In ein Becherglas werden zu Propanon als Lösungsmittel gleiche Stoffmengen an Methylmethanoat und Wasser gegeben. Nach der Zugabe weniger Tropfen konzentrierter Schwefelsäure als Katalysator wird die elektrische Leitfähigkeit des Gemisches registriert und ausgewertet. (Aus:Chemie heute SII)

--> Formuliere die Reaktionsgleichung der Esterspaltung.

Muss man das mit Doppelpfeil in der Mitte machen etc.?

Vielen Dank für Tipps und Lösungen! :)

Hi, unsere Chemiehausaufgabe lautet:

Aspirin (=Acetylsalicylsäure) ist ein bekanntes Mittel gegen Kopfschmerzen und zeichnet sich durch einen besonders schnellen Wirkungseintritt uas. Erklären Sie diese Tatsache (schnelle Wirkung) und argumentieren Sie mit ihren Kenntnissen über das chemische Gleichgewicht nach Le Chatelier.

Ich habe leider keine Ahnung. Kann mir jemand von euch helfen? Vielen Dank :-)

Guten Abend^^

Wir haben in Chemie folgende Aufgabe:

2CrO4^2- + 2H3O+ <--> Cr2O7^2- + 3H2O

Und die Frage ist auf welche Seite sich das Gleichgewicht bei Zugabe einer Säure/Lauge verschiebt.

Meine Antwort wäre, dass es sich bei Zugabe einer Säure nach rechts, also auf die verbrauchende Seite mit der nun niedrigeren Konzentration verschiebt.

Und bei Zugabe einer Lauge nach links, da mehr H2O gebildet werden durch die Neutralisation der Säure.

Stimmt das so? Falls nicht, könnte mir eventuell jemand helfen? (Ich brauche nicht die komplette Lösung in dem Fall, nur eine Hilfestellung)

Vielen Dank~

Diese Aufgaben rauben mir gerade den letzten Nerv! :c Ich weiß nicht wo ich bei der Tabelle anfangen soll zu rechnen, da mir viel zu viele Werte fehlen. Kann mir jemand helfen?! Danke im Voraus!

Und zwar versuche ich diese 3 Aufgaben zu bearbeiten. Ich bin sehr schlecht in Chemie und weiß gar nicht wie ich anfangen soll. Ich wäre froh über Tipps oder Hinweise wie ich an diese Aufgaben herangehen soll. Bei der 1b soll ich den Verlauf zeichnen in ein Diagramm nehme ich an. Aber was für eins? Konzentrations-Zeit Diagramm? Und welche Zeitabstände? Bei der 2 und 3 komme ich gar nicht weiter.

Hey ich verstehe nicht, wie man diese koeffizienten hier ausgerechnet hat. Weil man weiss doch nur diese 2mol Iodwasserstoff im Gleichgewicht, wie kommt man nur dadurch auf 1/2? Und ich weiss auch nicht, was mir die 5 und 8 mol bringen.Danke im Voraus

Könnt ihr mir bei der Ermittlung des Stoffmengen-und Volumenverhältnis der folgenden umkehrbaren Gleichung helfen: 

Für die Stoffmengenverhältnis habe ich ja 1/1 = 1 bekommen.. Ist das so richtig? Man kann ja die Stoffmenge ja nicht berechnen, da die Masse noch fehlt.

Unter das Volumenverhältnis verstehe ich das Volumen der Reaktionsprodukte gegenüber dem Volumen der Ausgangsstoffe.. Berechnen kann ich es leider noch nicht..

Vielen Dank im Voraus.

Meine Frage ist, wie ich diese Aufgaben lösen kann. Also ich weiß, dass ich dafür die Teilchenanzahl wissen muss und, dass bei einer Druckerhöhung sich das Gleichgewicht auf die Seite des Gases mit der geringen Teilchenanzahl verschiebt.

Nur ich weiß nicht, wie ich die Teilchenanzahl herausfinden kann.

Hier die Aufgaben:

2) Auf welcher Seite liegt das Gleichgewicht bei den folgenden Reaktionen, wenn

  der Druck erniedrigt wird? 

a) 2 NO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO2 (g) 

b) C(s) + CO2 (g) ⇌ 2 CO (g) 

c) CO (g) + NO2 (g) ⇌ CO2 (g) + NO (g)

d) CaCO3 (s) ⇌ CaO(s) + CO2 (g) 

3) Auf welcher Seite liegt das Gleichgewicht bei den folgenden Reaktionen, wenn der

  Druck erhöht wird? 

     a) N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) 

     b) CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) 

       c) 2 H2O2 (l) ⇌ 2 H2O + O2 (g) 

     d) Fe (s) + S (s) ⇌ FeS (s)  

Hallo an Alle!

Ich hätte eine sehr wichtige Frage bezüglich einem Chemie-Beispiel. Da ja jetzt wegen der Corona Krise Distance-Learning und Homeoffice angesagt ist, werde ich als Schülerin ungelogen von unzähligen Arbeitsaufträgen überhäuft. Zu diesen gehört unter anderem auch ein für mich unmöglicher Chemie-Auftrag. Könnte mir jemand bitte bei diesem Auftrag (im Anhang) behilflich sein?

Unsere Lehrerin bringt uns nicht besonders viel bei und ich weiß leider nicht wo ich bei diesem Beispiel überhaupt anfangen soll. Eine kleine Hilfe wäre sehr nett! Das schreibe ich keinesfalls aus Faulheitsgründen oder dergleichen, nur bin ich wirklich nicht in der Lage diese Aufgabe selbstständig zu erledigen. (Da bin ich auch nicht die Einzige, meiner ganzen Klasse geht es genauso)

Vielen Dank im Voraus!
LG. Anna

Nummer 1

Hallo, ich würde gerne wissen, worin der Unterschied (/Definition) der

3 eingekreisten Pfeile bei chemischen Reaktionen besteht.

Die Reaktion von Iod und Wasserstoff zu Iodwasserstoff ist endotherm. Sobald die Temperatur steigt wird die das GG auf die Iodwasserstoff-Seite verschoben, aber warum wird dann Kc kleiner? 

Hallo,

Kann mir jemand dabei helfen?

1. Die Synthese von Methanol aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid wird unter hohem Druck durchgeführt.

a) Notieren Sie eine Reaktionsgleichung.

b) Warum wird für die Reaktion der Druck erhöht?

c) Berechnen Sie Kc für folgende Angaben:

  c0(CO) = 0,5 mol · L– 1 

  c0(H2)  = 1 mol · L– 1 

  c(CH3OH) = 0,3 mol · L– 1 

a.) und b.) kann ich soweit. Bin c.) tue ich mich schwer... Ich weiß nicht wie man das mit Massenwirkungsgesetz macht.

Bitte um Hilfe

Hallo,

in Chemie haben wir das Thema Gleichgewichtsreaktionen, Verschiebung chemischer Gleichgewichte und Gleichgewichtskonstante.

Wir sollen als Aufgabe zur nächsten Stunde ein Experiment entwickeln (siehe Bild), in dem wir eine von zwei Gleichgewichtsreaktionen beweisen, die andere ist falsch. Leider stehen im Buch keine zusätzlichen Informationen und ich fehlte einige Stunden.

Ich habe bereits überlegt, dass man es entweder quantitativ oder auf die Leitfähigkeit beweisen könnte. Im Internet habe ich bereits gelesen, dass sich die Lösung rot färben würde. Ich weiß jetzt trotzdem nicht genau, wie ich beweisen soll, welche Gleichung richtig ist.

Vielen Dank im Voraus

Es geht um die Veresterungsreaktion von Methansäure mit Methanol. Unter welchen Bedingungen müsste man diese Veresterung durchführen, um eine maximale Ausbeute zu erhalten?

Hallo ich lerne gerade für eine Chemie Klausur und ein Thema sei das Massenwirkungsgesetz wo ich hier eine Aufgabe habe wo man Kc berechnet.

H2 + I2 < —> 2 HI

c 0,228 mol/l jeweils der Edukte; c 1,544 mol/l Produkt 2HI

Wenn ich aber nun das MWG aufstelle: 1,544 mol/l ^ 2 / 0,228* 0,228 und dies mit meinen Taschenrechner ausrechne kommt nicht 45,9 raus wie es in der Musterlösung steht , sondern 2,383936... Was mache ich falsch bei der Eingabe?? danke Im Voraus

Stimmt folgende Reaktionsgleichung?

NaCl + CH3COOH Gleichgewichtspfeil HCl + NaCH3COO-

Wo wird das Gleichgewicht liegen?

Danke im Voraus.

Die Fragestellung lautet:
Begründen Sie, warum die stöchiometrischen Koeffizienten einer Reaktionsgleichung in der Gleichung des Massenwirkungsgesetzes die Exponenten der Konzentration sind.

Hallo,

da ja bei der Aufstellung des Massenwirkungsgesetzes in der Chemie (A+Bin regiert zu C+D: K=c(C) c(D) / c(A) c(B)) Feststoffe nicht mit aufgeschrieben werden, ist meine Frage, ob es aber Flüssigkeiten aufgestellt werden kann.

Danke für Antworten

Hallo, für Kaliumhydroxid findet man einen pKB-Wert von -1,1 tabelliert. Allerdings frage ich mich, auf welches Gleichgewicht dieser Wert bezogen ist. Üblicherweise geht man doch für den KB-Wert von der Protonierung der Base B durch Wasser aus:

B + H2O <-> BH+ + OH-

und erhält nach Anwendung des MWG und Verrechnung der praktisch konstanten Konzentration an Wasser:

KB = [BH+][OH-]/[B]

So etwas gibt es ja aber bei KOH nicht. Oder geht man von so etwas wie hydratisierten KOH-Ionenpaaren aus, die einem Dissoziationsgleichgewicht unterliegen, im Sinne von

KOH(aq) <-> K+ + OH- und damit

KB = [K+][OH-]/[KOH(aq)] ???

Das würde aber meinem Verständnis der Auflösung einer Ionenverbindung in Wasser widersprechen, nach dem die K+ und OH- hydratisiert werden und so in Lösung gehen. Vielleicht kann mich hier mal jemand aufklären.

(Von t 0 bis das Gleichgewicht erreicht ist)

Wie kann man sich das vorstellen? 🤔

Hallo, ich schau mir grade eine Klausur von letztem halb Jahr an, bei der meine Lehrerin mir einen Fehler angestrichen hat, ich glaube jedoch, dass ich sie richtig gemacht hat. Kann hier jemand die Aufgabe mal zur Korrektur rechnen, wäre super! CO+2H2 ---> CH3OH Ermitteln Sie, welche Konzentration H2 im Eduktgemisch zu Beginn vorlag. cGGW(H2)=0,3 mol/L cGGW(CO)=1 mol/L cGGW(CH3OH)=0,2 mol/L

Hallo,

weiß jmd. woran man chemische Gleichgewichtsreaktionen erkennt?

z.B.: Thermitverfahren:

2 Al + Fe2 O3 --> Al2 O3 + 2 Fe

Ammoniaksynthese:

N2 + 3H2 --> <-- 2NH3

Ich sehe hier keinen Unterschied...

Danke für Antworten

vg

Warum ist die Löslichkeit von** CaCO3 in** verdünnter Salzsäure wesentlich höher als in reinem Wasser und warum wird die Löslichkeit von** CaSO4** durch Salzsäure praktisch nicht verändert?

Danke für eure Antworten!

Guten Abend, liebe Gutefrage.net-Comunity!

Ich habe ein ziemlich großes Problem mit meinen Chemie Hausaufgaben. Im Internet finde ich nix, und in meinem Buch nicht direkt. Ich würde euch gerne meine Aufgaben vorführen, und ich will natürlich nicht, dass mir vorgesagt wird, sondern erklärt wird was ich wie zu machen habe. Ich bin in Chemie einfach so schlecht, ich sitzte seit zwei Stunden dran und komme kein bisschen weiter. Ich Danke euch jetzt schon aus ganz Herzen! :)

1. a) Welche Aussagen stecken in der folgenden Reaktiongsgleichung? SO2 + 1/2 SO2 -> SO3  Delta H°298= -99kJ/mol b) Sagt diese Reaktionsgleichung aus, dass ein Gemisch aus 1 mol SO2 und 1/2 mol O2 sich restlos zu SO3 umsetzen?

2. Ein Gemisch aus 1 mol SO2 und 1/2 mol O2 setzt sich nicht vollständig zu SO3 um. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein. Durch welche Schreibweise wird das Auftreten eines Gleichgewichtes in der chemischen Reaktionsgleichung symbolisiert?

3. Die Reaktion  H2 + CO2->H2O (g) + CO soll vollständig ablaufen. Tragen Sie in das gegebene Diagramm die Änderungen der Stoffmengen von H2, CO2, H2O und CO ein. Zu Beginn der Realtion sind 2 mol H2 und 2 mol CO2 vorhanden.

Ich hoffe so sehr, ihr könnt es mir erklären, und ich verstehe es. Danke!

MfG

Was ein dynamisches Gleichgewicht ist weiß ich ja, aber was mit statisch gemeint ist nicht. Hab gegoogelt und da stand statisch sei wenn sich nichts mehr ändert nur wundert mich das, da in der Chemie doch alle reaktionen fast gleichgewichtsreaktionen sind bei der eine hin/rückreaktion stattfindet auf der teilchenebene ändert sich doch immer etwas ? wann ist eine reaktion statisch? bei der Reaktion zu Iodwasserstoff haben wir es statisch genannt aber warum?

Ich hab schon gute Erfahrungen hier mit eurer Hilfe gemacht, drum bitte ich nochmal um ein paar Denkanstöße:

Das Löslichkeitsprodukt von Bariumsulfat beträgt Lp (BaSO4)=2,4*10-10 mol2/L2. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der Barium-Ionen, nachdem zu einer Bariumnitratlösung

a.) Die äquivalente Menge an Natriumsulfat zugegeben wurde?

b.) Solange Natriumsulfat zugegeben wird, bis die Stoffmengenkonzentration an Sulfationen 10-3 mol/L beträgt.

c.) Welche Masse an Bariumionen (als Ba2+ in g) befinden sich in 1L dieser Lösung? M(Ba)=137 g/mol

zu a.)

solch eine ähnliche Aufgabe hatte ich mal gerechnet, allerdings kommt mir die Lösung M (BaN2O6) = 261 g/mol --> m (Ba2+) = 2,61 mg etwas zu oberflächlich vor?

zu b.)

Soll ich hier mit dem Massenwirkungsgesetz weitermachen, damit die gewünschte Konzentration erreicht wird?

zu c.)

ist hier die Bariumnitratlösung gemeint? Wenn ja, soll ich dann das Löslichkeitsprodukt davon bestimmen und dann auf 1L anwenden?

Vielen lieben Dank schon im Voraus !!!

hey, ich hab eine Frage zum chemischen Gleichgewicht. Und zwar hab ich gelesen, dass bei einer Konzentrationsänderung die Konstante K gleich bleibt. Nun steht aber in unserem Schulbuch: "Gleichgewichtsverschiebungen beim Verdünnen von Lösungen treteen immer dann auf, wenn sich durch den Ablauf der Reaktion die ANzahl der Teilchen ändert. Beim Verdünnen wird imer diejenige Reaktionsrichtung begünstigt, die zu einer Vergrößerung der Teilchenzahl führt" Und als Beispiel wird das Verdünnen von Essigsäure angeführt, es heißt dass bei einer Konzentration von 1mol/l 0,4% der Essigsäuremoleküle zerfallen, bei einer Konzentration von 0,1 mol/l 1,3% etc. Beudetet das etwa dass sich K hier ändert? Das verstehe ich nicht so ganz! Kann mir jemand weiterhelfen? Danke im Voraus! Lg

hallo

kann mal jemand das chemsiche gleichgewicht für doofe erklären

ich verstehe das überhaupt nicht