Chemie Hilfe - Chemisches Gleichgewicht?
Guten Abend^^
Wir haben in Chemie folgende Aufgabe:
2CrO4^2- + 2H3O+ <--> Cr2O7^2- + 3H2O
Und die Frage ist auf welche Seite sich das Gleichgewicht bei Zugabe einer Säure/Lauge verschiebt.
Meine Antwort wäre, dass es sich bei Zugabe einer Säure nach rechts, also auf die verbrauchende Seite mit der nun niedrigeren Konzentration verschiebt.
Und bei Zugabe einer Lauge nach links, da mehr H2O gebildet werden durch die Neutralisation der Säure.
Stimmt das so? Falls nicht, könnte mir eventuell jemand helfen? (Ich brauche nicht die komplette Lösung in dem Fall, nur eine Hilfestellung)
Vielen Dank~
2 Antworten
Das ist soweit richtig überlegt. Wenn man Säure zugibt, bildet sich mehr Produkt (rechts) und wenn man Lauge zugibt, mehr Edukt (links). Aber es ist besser, wenn man sagt, dass sich bei den Zugaben das Gleichgewicht wieder einstellt, das bleibt nämlich konstant. Genau genommen verschiebt es sich also nicht. Denn das mathematische Produkt der Produktkonzentrationen steht in einem konstanten Verhältnis zu dem Produkt der Eduktkonzentrationen. Das wird durch die Gleichgewichtskonstante der Reaktion beschrieben:
K = c(Cr2O7²-) * c³(H2O)/[c²(CrO4²- ) * c²(H3O⁺)]
Und wie gesagt, K ist eine Konstante und ändert sich nicht durch die Änderung der beteiligten Stoffkonzentrationen.
Du bist recht. Und wir können diese Gleichgewichtverschiebung beobachten. Wenn wir eine Säure hinzufügen, wird die Lösung orange (wegen Cr2O72-). Wenn wir dann eine Lauge zugeben, wird die Lösung wieder gelb (weil CrO42- gelb ist)