Verschiebung Säure-Base-Gleichgewicht -Salzsäure + Kochsalz?
Liebe Chemie-Profis,
Ich habe da mal eine Frage.
Keiner soll mir meine Hausaufgaben machen, es geht nur darum, ob unsere Grundannahme richtig ist. :)
Es geht um die Verschiebung des Säure-Base-Gleichgewichtes.
Folgende Situation:
Zur Salzsäure (HCl) (+Wasser) wird festes Natriumchlorid hinzugegeben.
(Haben wir im Unterricht auch gemacht, bei uns laut Universalindikator keine pH-Wert Veränderung…)
Dass es sich nicht verändert liegt daran, dass die Säure so stark ist und die Zugabe an Chlorid eine nur so dermaßen kleine Verschiebung bewirkt, dass die nicht im pH-Wert erkennbar ist?
Zur Essigsäure (+Wasser) wird Natriumacetat hinzugeben.
Der Universalindikator wechselte von rosa zu hellorange, die Säure wurde also schwächer, weniger H30+ Ionen vorhanden.
Meine Erklärung hierfür wäre, dass das Gleichgewicht (was bei dieser Säure ja schon vorher auf der Seite von Essigsäure und Wasser liegt ) dadurch noch stärker auf dieser Seite liegt, da ja die Rückreaktion begünstigt wird. Ergibt das Sinn? Wenn ja, es liegt daran, dass das Natriumacetat wie eine Konzentrationserhöhung auf der „rechten“ Seite wirkt oder?
2 Antworten
Kleine Korrektur (Deine Frage hat vach77 ja schon beantwortet):
> die Säure wurde also schwächer,
Nein. Die Säurestärke hat sich nicht verändert, die ist eine Eigenschaft des Stoffes Salz- bzw. Essigsäure und nicht der Lösung. Geändert hat sich die Konzentration der H3O+ bzw. der pH-Wert.
Die Dissoziation ist eine Gleichgewichtsreaktion; die MWG-Konstante dieser Reaktion ist verschieden. Bei einer starken Säure (wie HCl) liegt das Gleichgewicht fast ganz auf der dissoziierten Seite.
Wenn jetzt, durch Zugabe von NaCl, der Dissoziationsgrad von 99,99999% sinkt auf 99,9999% kann man das rechnerisch erfassen, aber keine pH-Änderung messen.
Deine Vermutung ist richtig.
Es geht um diese Ionengleichung:
CH3-COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3-COO-
Erhöht man die Konzentration der Acetationen durch Zugabe von festem Natriumacetat, so ist das Protolysegleichgewicht der Essigsäure gestört und wird nach der Eduktseite verschoben. Die Konzentration der Oxoniumionen wird geringer und die Lösung reagiert schwächer sauer.
Vielen Dank, sehr schlüssig erklärt!
… Und bei der Salzsäure hat sich der pH-Wert nicht geändert, weil die Säure an sich schon so stark ist, dass die (eher geringe) Menge an zugegebenem NaCl keine große Verschiebung auf Eduktseite bewirkt hat und somit auch die Konzentration an H3O+ Ionen nicht verändert?
So ist es. Du hast die Probleme mit den beiden Säuren bezüglich Protolysegleichgewichte verstanden.
Vielen Dank für Ihre Mühe, Sie haben mir sehr geholfen.
Das ergibt Sinn! Vielen Dank, da hab ich so noch gar nicht drüber nachgedacht.
Geändert hat sich die Konzentration der Oxonium-Ionen aber nur bei der Essigsäure oder? Ich kann mir noch nicht ganz erklären, warum nur da und nicht auch bei der Salzsäure.